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          下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：電解池的陽(yáng)極腐蝕速率最快，④中Fe作電解池的陽(yáng)極，其次為原電池的負(fù)極，③中Fe作原電池的負(fù)極，再次為①化學(xué)腐蝕，②中Fe作原電池的正極，腐蝕速率減慢，⑤中Fe作電解池的陰極，腐蝕速率最慢，所以鐵(含雜質(zhì)C)被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>：④③①②⑤，B項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池原理。 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（必修）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
          C．該電池中的電極b是正極
          D．在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
          ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點(diǎn)/ ℃
          34.7
          78.5
          118
          77.1
           
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點(diǎn)/℃
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          請(qǐng)回答：
          （1）濃硫酸的作用是        ；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：          。
          球形干燥管C的作用是                      。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示）       ；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                  。
          （3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是
          A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀
          B．加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：  2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
            CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H<0。
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        。
          0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=    mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將      (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于        狀態(tài)；cl數(shù)值    0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下(850℃)，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)        (填“是”與“否”)，此時(shí)v(正)        v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是         。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是
          A．NH4Cl      B．NH4HCO3        C．NH4HSO4    D．(NH4)2SO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)說(shuō)法正確的，下列是
          A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
          B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
          C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
          D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
           
          

			
          

			
          
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