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          【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是( )
          A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
          C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A.氫化鈉和水反應生成氫氣，根據(jù)原子守恒判斷另一種物質，由生成物的酸堿性判斷；B.先判斷氫離子的電子數(shù)，再把其電子層排布與氦原子的比較判斷；C.根據(jù)電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關系判斷；D.根據(jù)氫化鈉和水反應時化合價的變化判斷；
          A.氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，其反應方程式為NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故A錯誤。
          B.NaH中H元素是-1價,其核外電子數(shù)為2所,以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確。
          C.負一價氫離子和鋰離子的電子層結構相同，電子層結構相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故C正確；
          D.由反應NaH+H2O=H2+NaOH可知，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯誤；
          答案：BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下：
          下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）
          A.香葉醇的分子式為C10H18O
          B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.能燃燒，其產(chǎn)物一定為二氧化碳和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
          (1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
          ①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。
          (2)請寫出相關反應的化學方程式：______，_____________，__________，_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案(已知FeCl3加熱時易升華)。其實驗裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)：
          (1)試管B中的現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為____________。
          (2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________，反應的離子方程式為_________。
          (3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
          A.分子式為C16H16O9
          B.能與碳酸鈉溶液反應，但不產(chǎn)生二氧化碳
          C.能發(fā)生催化氧化反應并生成能發(fā)生銀鏡反應的產(chǎn)物
          D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應時，消耗反應物的最大物質的量都為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
          下列有關化合物X、Y 的說法正確的是
          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
          C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5，其主要流程如圖：
          已知：①+2H++H2O ②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇
          (l)浸取過程中提高浸取率的方法______(任寫一種)
          (2)釩渣中的V2O3與CaCO3混合后在空氣中焙燒時轉化為Ca(VO3)2同時釋放出一種溫室氣體，寫出該反應的化學方程式_____。
          (3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_____，浸出液中含釩物質的化學式為_________。
          (4)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是______。
          (5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若浸出液中c()=0.1molL-1，為使釩元素的沉降率達到98%，至少應調(diào)節(jié)c()為_____molL-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
          (6)煅燒NH4VO3時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質化學式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬冶煉中不會涉及的反應類型是(　　)
          A.氧化還原反應B.置換反應
          C.熱分解反應D.復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如圖(部分反應條件和試劑略去)：
          已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；
          ②(-NH2容易被氧化)；
          ③R-CH2COOH
          請回答下列問題：
          (1)B的化學名稱為___；D中官能團的名稱為___。
          (2)C→D的反應類型是___，I的結構簡式為___。
          (3)F→G的化學方程式為___。
          (4)M不可能發(fā)生的反應為___(填選項字母)。
          a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應
          (5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有___。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能與NaHCO3反應③含有—NH2
          (6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：___。
          

			
          

			
          
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