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          下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)不會(huì)產(chǎn)生煙的是（　　）
          
                
          A、H2在Cl2中燃燒B、銅絲在Cl2中燃燒C、Fe在Cl2中燃燒D、紅磷在O2中燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：煙為固體小顆粒，化學(xué)反應(yīng)中有煙生成，應(yīng)生成固體，以此解答．
          解答：解：A．H2在Cl2中燃燒，生成的HCl為氣體，易結(jié)合空氣中的水蒸氣而形成白霧，故A選；
          B．銅絲在Cl2中燃燒，可生成氯化銅固體，可觀察到棕色的煙生成，故B不選；
          C．Fe在Cl2中燃燒，生成氯化鐵固體，可觀察到紅棕色的煙生成，故C不選；
          D．紅磷在O2中燃燒，可生成五氧化二磷固體，有煙生成，故D不選．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意氯氣的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
          （1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ；
          （2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
          5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
          5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
          ；
          （3）調(diào)節(jié)pH的作用是
          使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
          使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
          ；
          （4）操作1的名稱為
          過濾
          過濾
          ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
          蒸發(fā)皿（泥三角）
          蒸發(fā)皿（泥三角）
          ；
          （5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是
          AC
          AC
          （雙選，填字母）．
          A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
          B．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率
          C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過量時(shí)會(huì)增加成本
          D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
          按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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          （1）F燒杯中的溶液是
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
           
          ．
          （5）為說明濃硫酸中的水會(huì)否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
           
          ．
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
          （6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
          資料1：
          

          


          
硫酸/mol?L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃
黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
          

          
15
約150
約236
          

          
16
約140
約250
          

          
18
約120
不消失
          資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
          僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
           
          ．
          a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
          b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
          c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
          d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
          （7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
           
          ．
          （已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省六校（省一級(jí)重點(diǎn)校）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：
          實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
          ①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)。
          ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2 氣體。
          ③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
          ④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
          ⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請(qǐng)回答以下問題：
          （1）儀器b的名稱是???????  ???????????? ???? ????? ；
          （2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：?????????? 。
          （3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是????????????  ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。
          （4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是???????????  ????????????????? 。
          （5）下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是???????? 。
          A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
          B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
          C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
          D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
          （6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          2
          3
          Na2S2O3溶液體積（mL）
          19.98
          20.02
          21.18
           
          則該產(chǎn)品的純度是??   ，間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是??????? 。
          A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
          B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
          C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
          D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
          E．滴定時(shí)震蕩錐形瓶較劇烈
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
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          （1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______；
          （2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
          （3）調(diào)節(jié)pH的作用是______；
          （4）操作1的名稱為______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有______；
          （5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是______（雙選，填字母）．
          A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
          B．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率
          C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過量時(shí)會(huì)增加成本
          D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年江蘇省淮安市淮陰中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
          （1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______；
          （2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
          （3）調(diào)節(jié)pH的作用是______；
          （4）操作1的名稱為______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有______；
          （5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是______（雙選，填字母）．
          A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
          B．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率
          C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過量時(shí)會(huì)增加成本
          D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．
          

			
          

			
          
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