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          25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
          


          


          A．X點所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
          


          B．W 點所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=
0. 1mol·L-1      
          


          C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
mol·L-1
          


          D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、根據(jù)圖像可知，X點溶液顯酸性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，選項A不正確；B、W點溶液顯酸性，同樣根據(jù)電荷守恒可知 c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，所以c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)＝2 c(CH3COOH)＜0.1mol/L，B不正確；C、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)＝，則根據(jù)X點的pH可知，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75 mol/L，選項C正確；D、向X點所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液，醋酸恰好反應生成醋酸鈉，即溶液是醋酸鈉溶液，所以根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)=
c(CH3COOH)+ c(H＋)，D不正確，答案選C。
          


          考點：考查電離平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和計算、溶液中離子濃度大小比較
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：
          ①在25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
          ②A+RCOOH（或ROH）
          濃H2SO4
          △
          有香味的產(chǎn)物   
          ③1molA
          足量的鈉
          慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
          ④與A相關(guān)的反應框圖如下：

          試回答：
          （1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
          HOCH2CH2C（COOH）2
          HOCH2CH2C（COOH）2

          （2）寫出B→D反應的化學方程式
          CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
          CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

          （3）D在條件①下進行反應的化學方程式
          CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
          醇
          △
          CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
          CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
          醇
          △
          CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

          （4）寫出A的一個同類別的同分異構(gòu)體（不含-CH3）
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          ，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有
          2
          2
          種．
          （5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物．寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          HOOCCH（OH）CH2COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿�。�
          （1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列說法不正確的是
           
          （填序號）；
          A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
          B．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
          C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
          D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
          （2）含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇，但隨著石油化工的發(fā)展，工業(yè)上主要是以乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應生成乙醇，這種方法叫做乙烯水化法．試寫出該反應的化學方程式：
           
          ，該反應的反應類型是
           
          ；
          （3）今有有機物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．若A是甲烷，則符合上述條件的有機物B中分子量最小的是
           
          （寫化學式）．并寫出分子量最小的含有-CH3（甲基）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
           
          、
           
          ；
          （4）分析下表所列數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是（寫出2條即可）
           
          ．
          

          


          
烷 基
氟化物
氯化物
溴化物
碘化物
          

          
沸點℃
沸點℃
沸點℃
沸點℃
          

          
CH3-
-78.4
-24.2
3.6
42.4
          

          
CH3-CH2-
-37.7
12.3
38.40
72.3
          

          
CH3-CH2-CH2-
2.5
46.60
71.0
102.4
          

          
（CH3）2-CH-
-9.4
35.7
59.48
89.14
          

          
CH3-CH2-CH2-CH2-
32.5
78.44
101.6
130.5
          

          
（CH3）2-CH CH2-
16.0
68.7
91.7
120.4
          

          
（CH3）3C-
12.1
52
73.25
120.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖北省黃岡中學、黃石二中2011－2012學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          

          則下列有關(guān)說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          

          

          B．
          		

          a mol·L－1　HCN溶液與b mol·L－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CH－)，則a一定大于b
          

          

          C．
          		

          冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小
          

          

          D．
          		

          NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＞c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
          （1）一定條件下發(fā)生反應：
          ①CO­2（g） +3H2（g） ＝CH­­3OH（g）+H2O（g） ? △H1????  
          ②2CO­（g） +O2（g） ＝2CO­2（g）?? △H2
          ③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g）????????? △H3
          則CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　的△H＝??????????????? 。
          （2）在容積為2L的密閉容器中進行反應： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應時間t的變化曲線如圖所示。該反應的△H???? 0 （填>、<或=）。
          （3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。
          A．縮小容器體積
          B．降低溫度
          C．升高溫度 
          D．使用合適的催化劑
          E．將甲醇從混合體系中分離出來
          （4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計算該溫度下的平衡常數(shù)????  （結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。
          （5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          ①B極的電極反應式為????????????????????? 。 
          ②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是????????????????????? 。
          （6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀??????  （填“能”或“否”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二、有機化學反應式：
          5、                        
          6、CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br
          7、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH                    
          8、
           
          9、                   
          11、CH ≡ CH + Br2CHBr=CHBr                        
          CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr2
          12、
                               
              
          14、
                                 
          15、
          16、
                                  
          17、
          18、                       
          19、
          20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2↑ü                            
          21、
          23、                      
          25、
          26、
                                      
          27、
          28、                      
          29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓?+3NH3+CH3COONH4
          30、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：Cu2+  +2OH-  = Cu(OH)2↓?
          31、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O                    
          32、
          33、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH                
          35、
          一、有機物的官能團：
          1. 碳碳雙鍵：    2、碳碳叁鍵： 
          3、鹵（氟、氯、溴、碘）原子：-X  4、（醇、酚）羥基：-OH   
          5、醛基：-CHO      6、羧基：-COOH
          二、有機反應類型：
          取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
          加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。
          加成聚合（加聚）反應：不飽和的單體聚合成高分子的反應。
          消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。                                                                           氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。    還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
          酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
          水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
          同分異構(gòu)體：幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式。                                                              1、碳架異構(gòu)2、官能團位置異構(gòu)3、官能團種類異構(gòu)（即物質(zhì)種類改變了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛                                                                                                                                                        三、有機物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O                                                     烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O
          四、有機合成路線：

          補充：
          1、
          、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)                                                                          烷烴CnH2n+2    僅含C—C鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解                                   烯烴CnH2n    含C==C鍵   與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應                               炔烴CnH2n-2  含C≡C鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應                                苯（芳香烴）CnH2n-6           與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應                                                  （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）                                                                                                 鹵代烴：CnH2n+1X       醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O            苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色                                                                                        醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2                                                                蛋白質(zhì)：濃的無機鹽（NH4）2SO4.Na2SO4使其鹽析；加熱.紫外線.X射線.強酸.強堿.重金屬(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及
          有機物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白質(zhì)變性；濃硝酸使蛋白質(zhì)顏色變黃;蛋白質(zhì)灼燒時,會有焦味.     
          五、有機物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O                                                     烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O
          六、有機合成路線：
          補充：
          1、
                                     
          2、
          3、
                                        
          4、
          5、
                         
          6、
          7、
                                     
          8、
          9、
                                 10、
          11、
                                       
          12、
          13、
                               
          14、
          15、
                              
          16、
          

			
          

			
          
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