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          （6分）有反應(yīng)K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S試設(shè)計(jì)一原電池;畫(huà)出示意圖（儀器、溶液選擇有燒杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液，K2S溶液,導(dǎo)線，KCl鹽橋，石墨電極，小燈泡，導(dǎo)線等材料）標(biāo)明所選溶液，電極；寫(xiě)出電極反應(yīng)；
          負(fù)極；
          正極；
          畫(huà)出示意圖；
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是
          A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
          B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負(fù)極
          D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是
          A．原電池的負(fù)極是鎂B．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Mg-2e = Mg2+
          C．原電池的負(fù)極是鋁D．正極的電極反應(yīng)式是2H++2e = H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說(shuō)法正確的是
          A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋
          B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)
          C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小
          D．該電池的負(fù)極材料是鋅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
          A．Zn為負(fù)極，Cu為正極
          B．正極反應(yīng)為Zn－2e→
          C．負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e→
          D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鎂片和鐵片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
          A．正極附近Cl-的濃度逐漸增大
          B．溶液中Cl-的濃度總體上基本不變
          C．負(fù)極上有Cl2逸出，正極上有H2逸出
          D．溶液的pH在電池工作過(guò)程中基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖裝置的敘述，錯(cuò)誤的是
          A．銅是正極，其質(zhì)量不變
          B．氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡
          C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
          D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
          現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中
          電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

          ①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，         做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是
          A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
          C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極
          

			
          

			
          
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