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          （8分）稱取m（g） H2C2O4?2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。
          某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
          c = 2 m/5V×126.0×10
          MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          

          


          

熔點/℃
沸點/℃
密度/g?mL
其他
          

          
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P（過量）+3Cl2
            △  
          .
           
          2PCl3
          2P+5Cl2（過量）
            △  
          .
           
          2PCl5
          

          
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
          

          
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
          PCl3
          （一）制備
          如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
          （1）儀器乙的名稱
          冷凝管
          冷凝管
          ；
          （2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          （3）堿石灰的作用是
          吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
          吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
          ，
          防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
          防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
          ；
          （4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是
          排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
          排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
          ．
          （二）提純
          粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
          蒸餾
          蒸餾
          （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
          （三）分析
          測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
          已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為
          (c1V1-
          1
          2
          c2V2)×137.5×20×10-3
          m
          ×100%
          (c1V1-
          1
          2
          c2V2)×137.5×20×10-3
          m
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
          ①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
          ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3．
          （1）步驟①中儀器A最好使用
           
          （填序號）．
          A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
          （2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管
           
          ，理由是
           
          ．
          （3）能否用水代替苯
           
          （填“是”或“否”），理由是
           
          ．
          （4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省無錫市2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          

          

          (一)制備
          

          下圖是實驗室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)
          

          

          (1)儀器乙的名稱________；
          

          (2)實驗室制備Cl2的離子方程式：________；
          

          (3)堿石灰的作用是________，________；
          

          (4)向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時間的CO2，其目的是________．
          

          (二)提純
          

          粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________(填實驗操作名稱)，即可得到PCl3的純品．
          

          (三)分析
          

          測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的c1mol·L－l　V1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mL　Na2S2O3溶液．
           

          已知：H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．
           

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						

          （8分)稱取m（g） H2C2O4?2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。
          

			
          

			
          
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