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				在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判據(jù)為        ，當       時，反應能自發(fā)進行；當       時，反應達到平衡狀態(tài)；當       時，反應不能自發(fā)進行。該判據(jù)指出的是化學反應自發(fā)進行的       ，能否實際發(fā)生，還涉及到              問題。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ΔH-TΔS    ΔH-TΔS＜0    ΔH-TΔS=0    ΔH-TΔS＞0    趨勢  反應速率
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當溫度升高時，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
          因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1molCO.2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應物轉化率
α 1
α 2
α 3
          ①容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p1、p2，且p1＜p2）．
          ④在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧省葫蘆島一高高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1molCO .2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應物轉化率
          		α 1
          		α 2
          		α 3
          ①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是         
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
          ④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：
           3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
              
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H= -90.8kJ·mol-1。
              
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
              
             
                  
          容器
                        		        
          甲
                        		        
          乙
                        		        
          丙
                        		   
             
                  
          反應物投入量
                        		        
          1molCO    .2molH2
                        		        
          1mol    CH3OH
                        		        
          2molCO、4molH2
                        		   
             
                  
          CH3OH的濃度（mol/L）
                        		        
          c1
                        		        
          c2
                        		        
          c3
                        		   
             
                  
          反應的能量變化
                        		        
          放出Q1 kJ
                        		        
          吸收Q2 kJ
                        		        
          放出Q3 kJ
                        		   
             
                  
          平衡常數(shù)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          K3
                        		   
             
                  
          反應物轉化率
                        		        
          α 1
                        		        
          α 2
                        		        
          α 3
                        		   
            
              
          ①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是           
              
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中，  Q1 與Q2的和是              
              
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
              
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
              
          ④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：
              
                 3H2（g）+3CO（g）  CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                      
              
          

			
          

			
          
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