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        1. 在溫度、壓強一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為        ,當       時,反應(yīng)能自發(fā)進行;當       時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài);當       時,反應(yīng)不能自發(fā)進行。該判據(jù)指出的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的       ,能否實際發(fā)生,還涉及到              問題。

          ΔH-TΔS    ΔH-TΔS<0    ΔH-TΔS=0    ΔH-TΔS>0    趨勢  反應(yīng)速率

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?上海一模)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖:

          請回答下列問題:
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          (任寫一條)
          (2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.請回答:
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
          (填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
          在1atm和298K條件下,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進行完全,又因為反應(yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進行完全,又因為反應(yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ

          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強
          D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨
          (3)已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ,當溫度升高時,K值
          減小
          減小
          (增大、減小、無影響),其原因是
          因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會減。
          因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,K會減。

          (4)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當該反應(yīng)達到平衡時,測出平衡混合氣的平均式量為10,此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器
          反應(yīng)物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
          反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
          平衡常數(shù) K1 K2 K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
          ①容器內(nèi)壓強P:2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中,Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2,且p1<p2).
          ④在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖,a電極的反應(yīng)式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省葫蘆島一高高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器



          反應(yīng)物投入量
          1molCO .2molH2
          1mol CH3OH
          2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1 kJ
          吸收Q2 kJ
          放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α 1
          α 2
          α 3
          ①.容器內(nèi)壓強P:2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
          ②.變化的熱量數(shù)值Q中, Q1與Q2的和是            
          ③.畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2,且p1<p2)。
          ④.在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為:
          3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖,a電極的反應(yīng)式為                    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1

          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器

          反應(yīng)物投入量

          1molCO .2molH2

          1mol CH3OH

          2molCO、4molH2

          CH3OH的濃度(mol/L)

          c1

          c2

          c3

          反應(yīng)的能量變化

          放出Q1 kJ

          吸收Q2 kJ

          放出Q3 kJ

          平衡常數(shù)

          K1

          K2

          K3

          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

          α 1

          α 2

          α 3

          ①.容器內(nèi)壓強P:2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         

          ②.變化的熱量數(shù)值Q中, Q1 與Q2的和是            

          ③.畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,

          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2,且p1<p2)。

          ④.在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為:

                 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖,a電極的反應(yīng)式為                    

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