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        1. 【題目】(1)分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴,請寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:______、______、_______、_______、_______。

          (2)烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物,試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

          【答案】 (CH33CC(CH33

          【解析】試題分析:本題考查苯的同系物的性質(zhì),環(huán)烷烴一氯代物同分異構(gòu)體的書寫,符合條件的同分異構(gòu)體的書寫。

          (1)分子式為C7H8的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為在鎳的催化下與足量氫氣加成所得加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,中有5種氫原子,其一氯代物有5的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、。

          (2)烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)高度對稱,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CC(CH33。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

          B. 2 mol SO2 1mol O2 混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA

          C. 46g NO2 N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

          D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在Fe3O4中,鐵元素的化合價是

          A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(  )

          A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含14個K和13個O

          B. 晶體中每個K周圍有8個O,每個O周圍有8個K

          C. 晶體中與每個K距離最近的K有8個

          D. 晶體中0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是( )

          A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

          【答案】B

          【解析】

          A. NH3溶于水生成一水合氨,屬于弱堿,A錯誤;B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉,是強(qiáng)堿,B正確;C. CO2溶于水生成碳酸,屬于弱酸,C錯誤;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是強(qiáng)酸,D錯誤,答案選B。

          型】單選題
          結(jié)束】
          19

          【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

          選項

          制氣裝置

          洗氣瓶中試劑

          瓶中氣體

          A

          氯酸鉀 MnO2

          濃硫酸

          O2

          B

          石灰石 稀鹽酸

          NaHCO3溶液

          CO2

          C

          Zn 稀硫酸

          濃硫酸

          H2

          D

          MnO2 濃鹽酸

          濃硫酸

          Cl2

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體,因為它

          A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

          C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動的電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

          I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

          (1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。

          (2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________。

          (3)點(diǎn)燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

          (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

          II、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。

          (6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

          ①用排水法測定H2的體積

          ②反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

          ③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

          【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

          【解析】

          (1)按圖示連接好裝置以后首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),故無明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(6)因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

          型】實驗題
          結(jié)束】
          29

          【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

          (1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

          (2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

          (1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____

          A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

          (2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

          (3)Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___

          A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cu3N 具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

          (1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________

          (2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____________。

          (3)Cu+的電子排布式為___________,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO 為何會生成Cu2O:____________________。

          (4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙酸,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________,乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。

          (5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式:___________。

          (6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,N3-的配位數(shù)為___________,Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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          同步練習(xí)冊答案