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          【題目】侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是(　　)
          A. 碳酸鈉B. NaOHC. 碳酸氫鈉D. 氯化銨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          “侯氏制堿法”的基本原理是:在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽,然后在此鹽溶液中加入細的食鹽粉末.原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉,先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿,副產(chǎn)品氯化銨,據(jù)此分析解答。
          A. “侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工業(yè)產(chǎn)物主要是Na2CO3，故A正確；
          B.“侯氏制堿法”無論反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物，均與氫氧化鈉無關(guān)，故B錯誤；
          C.由A可以知道NaHCO3為中間產(chǎn)物，故C錯誤；
          D.氯化銨為副產(chǎn)品，故D錯誤；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個原子
          B.2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA
          C.標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L
          D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個NaCl分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)
          A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行實驗。
          步驟
          實驗操作及現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          判斷理由
          I
          加入過量NaOH溶液，生成藍色沉淀
          肯定有Cu2+,肯定無____
          肯定無該離子的理由：_____________
          II
          將生成的藍色沉淀過濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。
          Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__
          Cu元素守恒
          III
          向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          肯定有Cl-和__肯定無Ba2+
          肯定有Cl-的理由：______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）
          A.含有4.5gAl
          B.不含FeCl2、AlCl3
          C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2
          D.含有MgCl2、FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。
          （1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。
          （2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。
          （3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。
          （4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。
          （5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金屬冶煉產(chǎn)生的廢棄物中，常含有砷元素（與磷同主族），由于有毒需檢測與處理。
          Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
          已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；
          ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
          （1）亞砷酸中砷元素的化合價為___；砷酸的第一步電離方程式為__。
          （2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___。
          （3）“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。沉淀X為___(填化學(xué)式)。
          Ⅱ．強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(V)達到去除As的目的。采用該方法去除水體中的砷時，可選用NaClO將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(V)。
          已知：一定條件下，As(V)的存在形式如表所示：
          pH
          <2
          2~7
          7~11
          11~14
          存在形式
          H3AsO4
          H2AsO4
          HAsO42
          HAsO42、AsO43
          （4）pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是___。
          Ⅲ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。
          步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
          步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
          步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成（即未能檢出）。
          （5）請寫出步驟2的離子方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
          ②標準狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同
          ③1 mol的Cl﹣含有NA個電子 
          ④1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg C中所含的碳原子相同
          ⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
          ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
          A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)
          A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
          C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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