Question

【題目】A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號為A_____；B____；C____；D____。D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____；AB2的電子式為_______；結(jié)構(gòu)式為____；NH3的電子式_____；

Answer 1

【答案】C O Na Al Al(OH)3 O=C=O

【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為O元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Al元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故C為Na元素，據(jù)此答題。

由分析可知，A、B、C、D為四種短周期主族元素分別為：C、O、Na、Al；Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3，CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故答案為： C；O；Na；Al；Al(OH)3；；O=C=O；。