Question

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g鋅的物質(zhì)的量為： =0.1mol，答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol
（2）解：由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，

所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L

（3）解：令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：

Zn	+2HCl	= ZnCl2+H2↑
65g		2 mol
6.5g		nmol

所以 =

解得n=0.2

故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： =2mol/L，

答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

【解析】（1）根據(jù)n= 計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；（3）根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．