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          【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）
          A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）
          C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進(jìn)液氨的電離，c（NH4+） c（NH2-）=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，選項(xiàng)A正確；B、溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），選項(xiàng)B不正確；C、c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），選項(xiàng)C正確； D、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，K= c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30，選項(xiàng)D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制�。�
          （1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。
          消化溫度/℃
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          轉(zhuǎn)化率/%
          50.3
          58.2
          85.1
          85.2
          90.7
          91.2
          91.5
          （2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。
          （3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
          （4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
          ①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于__________mol·L-1,不會(huì)沉淀出來。
          物質(zhì)
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Ksp
          10-11
          10-39
          10-17
          10-14
          ②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。
          A．Ca(ClO)2  B．Cl2  C．H2O2  D．HNO3
          ③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
          （1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。
          實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 （填字母）。
          a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
          （2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （填字母）
          a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng) c，增大NH3的濃度
          （3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到 （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為 。
          （4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)  C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)
          ①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
          ⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零
          ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A
          A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
          D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（ ）
          A.碳酸氫鈉作胃藥B.過氧化鈉作供氧劑
          C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作食品膨化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】野外被蚊蟲叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。
          I . HCOOH 酸性探究
          （1）下列酸屬于二元酸的有___________。
          a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4  d．CH3CHOHCH2COOH
          （2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。
          a.HCOONH4溶液呈酸性
          b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成
          C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
          d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)
          （3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。
          Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
          相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：
          先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          （4）堿式碳酸銅的制備：
          ①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。
          ②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。
          ③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
          （5）甲酸銅晶體的制備：
          將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產(chǎn)品。
          ①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。
          ②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
          ③若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)
          A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
          B. 所有的原子都在同一平面上
          C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
          D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。
           族
          周期
          I A
          Ⅱ A
          Ⅲ A
          Ⅳ A
          Ⅴ A
          Ⅵ A
          Ⅶ A
          O
          1
          A
          2
          D
          E
          G
          3
          B
          C
          F
          H
          I
          （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________，
          （2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________， 
          （3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，
          （4）A和E組成最簡單化合物的電子______________
          （5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，
          （6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。
          （7）當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________，
          

			
          

			
          
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