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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          屬于氧化還原反應的離子方程式的是（   ）
          A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
          C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：氧化還原反應要有化合價的變化，B和D中都有化合價的變化，所以屬于氧化還原反應的離子方程式。答案選BD。
          考點；氧化還原反應的判斷
          點評：判斷一個反應是不是氧化還原反應，主要看化合價有沒有變化，如果化合價發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－
          B．最終溶液中最少含2種溶質
          C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1
          D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、等離子中的若干種。現做如下實驗：
          ①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          ②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

          試推斷：
          該溶液中一定存在          ，一定不存在            ，可能存在         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（  ）
          A．肯定沒有碳酸鈉
          B．肯定有硫酸
          C．是否含有氯化銅不能確定
          D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是
          A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
          C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關說法中不正確的是 （   ）
           
          A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導電能力：a>b>d>c
          C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某中學化學興趣小組在課外活動時，對學校附近的甲、乙兩條河流的水質進行了多次檢測。第一組檢測甲河流的水質結果如下：
          檢測次數
          		溶液中檢測出的溶質
           第一次
          		KCl    K2SO4 Na2CO3   NaCl
           第二次
          		KCl    BaCl2     Na2SO4  K2CO3
           第三次
          		Na2SO4 KCl      K2CO3  NaCl
          （1）三次檢測結果中第      次的結果肯定不正確。
          （2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在、CO32–和Cl–，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析。

          （3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經檢測它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六種離子。并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應含有的三種離子為     、     、     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：
          陽離子
          		Na＋    H＋     Ba2＋
          陰離子
          		OH－     CO      SO 
          為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
          ① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
          ② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
          請根據上述實驗結果，填空：
          (1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實驗操作方法是：                              
          (2)完成以下水溶液中的反應的離子方程式： 
          A溶液與B溶液反應：                                                   ；
          B溶液與沉淀E反應：                                                   ；
          (3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應完全生成標準狀況時的氣體b L，則E在混合物中的質量分數為                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
          A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
          B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
          C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
          D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
          

			
          

			
          
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