Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗。
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）。③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關(guān)問題：
⑴判斷K⁺、Cl^－是否存在？K⁺      ；Cl^－    （填下列序號）。
A．一定存在         B．可能存在          C．一定不存在
⑵肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為：            。

Answer 1

一定存在K⁺、Cl^－不確定；c(NH₄⁺)=0.4mol·L^{－1 c(SO­}₄^2－)=0.1mol·L^－1；c(CO₃^2－)=0.2mol·L^{－1 c(K+})≥0.2mol·L^－1

由①可知溶液中Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—三種中至少含有其中一種；由②能確定含NH₄⁺，且c(NH₄⁺)=0.4mol·L^－1，第③步可以確定c(SO­₄^2－)=0.1mol·L^－1；c(CO₃^2－)=0.2mol·L^－1，由于含有CO₃^2—、SO₄^2—，所以溶液中肯定不含Mg²⁺、Fe³⁺；因為溶液中陰陽離子所帶電荷相等（即溶液是電中性的，這也是該題目隱含的信息），由上述所求的已知陰陽離子的濃度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K⁺，且c(K⁺)≥0.2mol·L^－1，Cl^－不確定。