Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

B．標(biāo)況下，2.24L的H2O所含氫原子數(shù)大于0.2NA

C．常溫下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水電離的氫離子數(shù)為10—13NA

D．水蒸氣通過(guò)足量Na2O2使其增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA

Answer 1

B

考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。選項(xiàng)A不正確，二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，混合氣的物質(zhì)的量不能確定；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的物質(zhì)的量要大于0.1mol，B正確；醋酸是弱酸，溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，所以水電離的氫離子數(shù)小于10^—13N_A，選項(xiàng)C不正確；過(guò)氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)的方程式是2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。增重ag時(shí)，參加反應(yīng)的過(guò)氧化鈉是a/2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是a/2mol，答案選B。