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        1. Ⅰ、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì));
          把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:
          (1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
          B
          B
             (2)第三周期元素的最高化合價(jià)
          C
          C

          (3)IA族堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)
          A
          A

          (4)第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑
          E
          E

          (5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化
          G
          G

          Ⅱ、在①126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中:(用序號(hào)填空)
          (1)互為同位素的是

          (2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是

          (3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是
          分析:Ⅰ、(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2,隨核電荷數(shù)增大,價(jià)電子數(shù)不變.
          (2)第三周期元素的最高化合價(jià),隨核電荷數(shù)增大,最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7,最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束.
          (3)堿金屬,隨核電荷數(shù)增大,金屬鍵減弱,堿金屬熔點(diǎn)降低.
          (4)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,最外層電子數(shù)相同,電子層越多,離子半徑越大.
          (5)同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減。
          Ⅱ、(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素.
          (2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素,應(yīng)是不同元素.
          (3)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算各微粒的中子數(shù),結(jié)合微粒ZAX判斷.
          解答:解:Ⅰ、(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2,隨核電荷數(shù)增大,價(jià)電子數(shù)不變,故圖B符合.
          故選:B.
          (2)第三周期元素的最高化合價(jià),隨核電荷數(shù)增大,最高化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7,最后以稀有氣體0價(jià)結(jié)束,故圖C符合.
          故選:C.
          (3)堿金屬,隨核電荷數(shù)增大,金屬鍵減弱,堿金屬熔點(diǎn)降低,故圖A符合.
          故選:A.
          (4)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑Na+>Mg2+>Al3+、P3->S2->Cl-,最外層電子數(shù)相同,電子層越多,離子半徑越大,所以離子半徑Cl->Na+.所以離子半徑P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故圖E符合.
          故選:E.
          (5)同周期主族元素,隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小,故圖G符合.
          故選:G.
          Ⅱ、(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素,①126C 和④136C  質(zhì)子數(shù)相同為6,中子數(shù)不同,分別為6、7,為碳元素的同位素. 
          故選:①和④.
          (2)③4020Ca和⑥4018Ar質(zhì)量數(shù)相等為40,是不同元素,不能互稱同位素.
          故選:③和⑥.
          126C  ②3919K  ③4020Ca  ④136C    ⑤147N   ⑥4018Ar中
          (3)④136質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為13-6=7,⑤147N質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為14-7=7,二者中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等.
          3919K質(zhì)子數(shù)為19,中子數(shù)為39-19=20,③4020Ca質(zhì)子數(shù)為20,中子數(shù)為40-20=20,二者中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等.
          故選:④和⑤;②和③.
          點(diǎn)評(píng):考查元素周期律、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律、同位素等,難度不大,注意規(guī)律的歸納與總結(jié)與理解.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系(Z為該電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).
          請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中:
          ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          b
          b

          ②第3周期元素的最高化合價(jià)
          c
          c

          ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
          a
          a

          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4;N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體,據(jù)此回答:
          ①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
          HClO4
          HClO4

          ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,A溶液中水的電離程度最小,則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、(極性)共價(jià)鍵
          離子鍵、(極性)共價(jià)鍵
          ,若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是
          NaClO
          NaClO

          ③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為

          ④X與Y、X與M均可形成18電子分子,寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
          H2O2+H2S=S↓+2H2O
          H2O2+H2S=S↓+2H2O
          ,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
          無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中.

          (1)ⅤA族元素的最外層電子數(shù)
          a
          a
              (2)第三周期元素的最高化合價(jià)
          e
          e

          (3)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
          b
          b

          (4)第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
          b
          b

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)),把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中.

          ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          a
          a
                       ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
          c
          c

          ③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
          b
          b
          ④第三周期元素的最高化合價(jià)
          e
          e

          ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
          b
          b

          (2)比較下列性質(zhì)(用“>”、“=”、“<”填空)
          ①氧化性 Cl2
          Br2      ②酸性 H3PO4
          H2SO4 ③堿性 Mg(OH)2
          Al(OH)3
          ④穩(wěn)定性 H2S
          H2O  ⑤還原性H2S
          HCl
          (3)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
          C
          C

          A.元素原子半徑大小呈周期性變化         B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
          C.元素原子核外電子排布呈周期性變化      D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的橫線中:

          (1)第VIA族元素的最外層電子數(shù)是
          B
          B

          (2)第三周期元素的最高化合價(jià)是
          C
          C

          (3)O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的離子半徑是
          A
          A

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