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          【題目】組成人體細(xì)胞的主要元素含量占細(xì)胞鮮重的百分比前6位依次為（　�。�
          A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S 
          C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細(xì)胞總量的97%，稱為主要元素，C、H、O、N、P、S占鮮重的比例從大到小的順序是：O＞C＞H＞N＞P＞S，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；
          （3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________
          A．升高溫度
          B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
          C．減小壓強(qiáng)
          D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.
          E．加入某種催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是
          A.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上
          B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
          C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
          D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素，在中學(xué)化學(xué)中對(duì)它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。
          （1）C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。
          （2）CS2是重要的溶劑，CS2中C原子的雜化方式為_____________，其空間構(gòu)型為_______________。
          （3）基態(tài)Fe原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。
          （4）晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。
          ①將NaC1晶胞（如右圖）中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，若再在每?jī)蓚�(gè)距離最近的Si原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。
          ②簡(jiǎn)述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
          A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解
          C.干冰氣化D.氯化鈉熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
          A. x＝1
          B. B的轉(zhuǎn)化率為40%
          C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1
          D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。
          （1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到2 min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________。
          ②下列說(shuō)法正確的是______________（填字母序號(hào)）。
          A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
          B．5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
          C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
          D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆） 
          （2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1．2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0．4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時(shí)向容器中再通入0．35molCO氣體，則此平衡將______________（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。
          （3）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。
          （4）CH3OH（l）作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型．
          

			
          

			
          
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