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        1. 【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

          A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

          B. 27 g Al變?yōu)锳l3+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

          C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為2NA

          D. 常溫常壓下,6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

          【答案】D

          【解析】

          A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B. 27 g Al的物質(zhì)的量為1mol,變?yōu)?/span>Al3時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA,故B錯(cuò)誤;C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故6.4gO2O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n= =0.4mol,個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè),故D正確;故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 氨氣極易溶于水,因此液氨可作制冷劑

          B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會(huì)鈍化,在任何情況下都不反應(yīng)

          C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱

          D. 碳銨,指的是碳酸氫銨,受熱易分解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。

          (2)在一恒容的密閉容器中,COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

          ①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

          A.每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2

          B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

          C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

          CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(“>”、“=”“<”,下同);由圖判斷ΔH ______0。

          ③某溫度下,將2.0 mol CO6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=________,此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:

          1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。

          2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a___(填“打開”或“關(guān)閉”)。

          3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程____。

          4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為:

          CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

          (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填不能)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是______(填編號(hào))。

          A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

          C.使溴水褪色的氣體,未必是乙烯 D.使溴水褪色的氣體,就是乙烯

          (2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去,再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________,

          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

          A. 能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng) B. 能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

          C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

          (1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(共價(jià)鍵離子鍵”)_________。

          (2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________

          (3)制備過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。

          (4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);⑤反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。

          (5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________。

          (6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng),測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對(duì)環(huán)境無污染氣體)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化中不屬于化學(xué)變化的是

          A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品

          C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍(lán)色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016。下列說法錯(cuò)誤的是

          A. AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

          B. 在含有濃度均為0.001mol·L1Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

          C. AgIAgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

          D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×1011mol·L1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案