(09鹽城第三次調(diào)研)某高校化學(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素 “中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說(shuō)法正確的是
A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素
B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素
C．N 2 －P 2 = A×△Z
D．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說(shuō)明中質(zhì)差一定有m種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(09鹽城第三次調(diào)研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全。過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣。實(shí)驗(yàn)流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O △H＜0）：
（1）寫(xiě)出CaO2的電子式： 。
（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 。
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是： 。
（5）用右上圖的量氣法可測(cè)定樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（1）實(shí)驗(yàn)室鑒別XCl與YCl的常用方法是：
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，可以直接循環(huán)使用的物質(zhì)是：
（4）X2C2與水反應(yīng)可生成一種有機(jī)小分子，該有機(jī)小分子的結(jié)構(gòu)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（09鹽城第三次調(diào)研）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為： 。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃. | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是： 。
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為： 。
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）吸收劑X是: ；吸收塔中吸收劑X的作用是： 。
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（09鹽城第三次調(diào)研）今有X、Y、Z三種有機(jī)物(其相對(duì)分子質(zhì)量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬確定它們的組成或結(jié)構(gòu)。
（1）測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量所用的方法通常是 （填序號(hào)，下同。①紅外光譜，②質(zhì)譜，③氫核磁共振譜，④
元素分析）；下列物質(zhì)的氫核磁共振譜只有一個(gè)吸收峰的是：
（① 新戊烷， ② ， ③ ， ④ ）
（2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。
（3）Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等，它們完全燃燒時(shí)，只能生成CO2、H2O、N2中的兩種或三種。某同學(xué)取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 混合物 質(zhì)量 | 物質(zhì)的量關(guān)系n(Y)/n(Z) | 產(chǎn)物的量 | ||
m(CO2)/g | m(H2O)/g | V(N2)/mL | |||
① | 3g | 2∶3 | 3.08 | 1.8 | 672 |
② | 3g | 3：2 | 3.52 | 1.8 | 448 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（09鹽城第三次調(diào)研）氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類(lèi)消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：
試回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）
A．分子中只含兩種官能團(tuán)
B．分子中所有原子可以處于同一平面
C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2
D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體（不含本身）有 種。
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有： （選填序號(hào)：①②③④）。
（4）反應(yīng)②的方程式為： 。
（5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（ 
）
（用反應(yīng)流程圖表示）。 。
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