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          【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH  ）由大到小的順序是（ ）
          A.⑤②③①④
          B.④①③②⑤
          C.③②①⑤④
          D.③②④①⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2CO3、③（NH4）2SO4、④NH4HSO4、⑤NH4HCO3；先不考慮水解，則②（NH4）2CO3 和 ③（NH4）2SO4 都含有兩個(gè)NH4+ ， 所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，而②（NH4）2CO3 中NH4+水解顯酸性，CO32﹣水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以NH4+水解的量較多，NH4+的量較少，③（NH4）2SO4中硫酸根離子對(duì)銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH4+）③＞②； 
          ①④⑤三種物質(zhì)中，④NH4HSO4酸性最強(qiáng)，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH4+）較大，
          ①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4 ， 溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①； 
          ⑤NH4HCO3 ， HCO3﹣ 水解促進(jìn)銨根離子水解 溶液中c（NH4+）應(yīng)最小，則①＞⑤；
          按c（NH4+）由大到小的順序排列為：③＞②＞④＞①＞⑤，
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
          A.碘和氯化鉀
          B.金剛石和重晶石
          C.二氧化硅和干冰
          D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： 
          ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
          ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
          ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和． 
          已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
          物質(zhì)
          CO
          CO2
          H2
          CH3OH（g）
          標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）
          ﹣110.52
          ﹣393.51
          0
          ﹣201.25
          A．計(jì)算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
          （2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表： 
          容器編號(hào)
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          a
          387
          0.20
          0
          0
          0.080
          0.080
          b
          387
          0.40
          0
          0
          c
          207
          0.20
          0
          0
          0.090
          0.090
          下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
          C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)
          D.若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          （3）合成氣的組成  =2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示． 
          ①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ． 
          ②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 ， 其判斷理由是 ．
          （4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
          A.
          鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕
          B.
          鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕
          C.
          將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好
          D.
          鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試 管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的（ ）
          A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
          B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
          C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是（ ）
          A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
          B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
          D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
          B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
          C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：  c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
          D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是   。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）。
          （4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。
          

			
          

			
          
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