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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				堿金屬的晶體中，金屬原子是按照體心立方的形式緊密堆積的，從堿金屬晶體中劃分出的最小結構單元，如圖所示：
          圖中正立方體的頂點和中心都被一金屬原子占據，如果將金屬原子視為圓球體，這些球體之間盡可能地相互靠近或接觸。試計算堿金屬晶體中金屬原子的空間利用率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：設立方體的邊長為a，則其體積為a3，另設金屬原子半徑為r。
          分析題目所給條件，發(fā)揮空間想象力，得出結論：處于立方體頂點的球并不相切，但含在立方體中心的球卻與各頂點的球相切。畫出CFH的剖面圖如圖所示：
          由圖可知：AF=CH=4r，在Rt△ACF中，CF=a，AC=a，AF=a，則r=a。
          因立方體只占有每個頂點上球體的個，故該立方體共有球體（金屬原子）×8+1=2個，球體的體積共為V（球）=2×πr3=2××3.14×（a）3=0.68a3，
          空間利用率：×100%=×100%=68%。
          答案：堿金屬晶體中金屬原子的空間利用率為68%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有
          增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
          增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性
          ．
          （2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
          ⑧應為黑色
          ⑧應為黑色
          ．
          （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
          電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量
          ．
          （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          

          


          
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
          

          
熔點/K
1266
1534
183
          解釋表中氟化物熔點差異的原因：
          離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
          離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
          ．
          （5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有
          σ
          σ
          鍵的特性．
          ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
          a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
          a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?商丘二模）Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷，E．晶體氬，F．金剛石．用序號回答下列問題：
          （1）直接由原子構成的晶體是
          AEF
          AEF
          ；
          （2）受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是
          BDE
          BDE
          ，需克服共價鍵的是
          AF
          AF
          ．
          （3）晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為
          F＞A＞C＞B＞E
          F＞A＞C＞B＞E
          ．
          Ⅱ． 置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H2O在各種化學反應中扮演不同的“角色”．下面圍繞水的各反應全部來自現行教材．下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
          （1）H2O作反應物的置換反應
          ①
          C或Fe
          C或Fe
          （填化學式）和H2O能在加熱或高溫條件下進行；
          ②產生O2的反應，其化學方程式：
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ；
          （2）H2O作生成物的置換反應：加熱條件下的置換，其反應物可是
          CuO（Fe2O3等）
          CuO（Fe2O3等）
          （填化學式）；
          （3）水解反應
          ①氣體產物可用于焊接金屬，其化學方程式：
          CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
          ；
          ②1分子的
          葡萄糖
          葡萄糖
          （填名稱）水解之后有2分子同種物質生成；
          （4）H2O作反應物的化合反應：
          ①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式：
          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
          ；
          ②有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產物的顏色與狀態(tài)是
          紅褐色固體
          紅褐色固體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸點比PH3
           
          （填“高”或“低”），原因是
           
          ．
           

          （2）根據價層電子對互斥理論，SCl3+的空間構型是
           
          ，S以
           
          雜化軌道同Cl形成共價鍵．
          （3）經測定C60晶體為面心立方結構，在C60中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設摻雜后的K+填充C60分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作與C60半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結構如圖（1）所示，其化學式為
           
          ；晶胞類型為
           

          （4）高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]卻是穩(wěn)定的．這種物質仍保持Cr的過氧化物的結構特點，該化合物的結構簡式如圖（2）所示，請寫出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式
           
          在該含鉻的化合物內含有的化學鍵有
           
          （填序號）．
          A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          堿金屬的晶體中，金屬原子是按體心立方的形式緊密堆積的。從堿金屬晶體中劃分出的最小結構單元如圖所示。圖中立方體的頂點和中心位置都被一金屬原子占據。如果將金屬原子視為圓球體，這些球體之間盡可能地相互靠近或接觸，試計算堿金屬晶體中金屬原子的空間利用率為____。 
          

          

			
          

			
          
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