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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列生活中常見的物質中，不能產生丁達爾效應的是
          A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆?jié){ D. 雞蛋清溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          膠體有丁達爾效應。
          牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達爾效應，白糖水屬于溶液，不能產生丁達爾效應。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應在溶液中加入少量：
          A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具，本學期在化學反應速率與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的方程式，請你按要求寫出：
          （1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：________________。
          （2）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：
          (1)乙烯的結構式為：___________________________________。
          (2)寫出下列化合物官能團的名稱：
          B中含官能團名稱________________；
          D中含官能團名稱________________。
          (3)寫出反應的化學方程式及反應類型：
          ①乙烯→B__________________；反應類型：________。
          ②B→C__________________；反應類型：________。
          ③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
          A. 放電時，ClO4－向負極移動
          B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
          C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          回答下列問題：
          （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質量分數(shù)是_______。 
          （2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。 
          （3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          陽離子
          Fe3+
          Mg2+
          Al3+
          Cr3+
          開始沉淀時的pH
          2.7
          —
          —
          —
          沉淀完全時的pH
          3.7
          11.1
          5.4（>8溶解）
          9（>9溶解）
          ①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
          ②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。 
          （4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。 
          （5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：
          【查閱資料】：
          （1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
          （2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
          （3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
          （4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
          Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
          實驗步驟如下：
          ①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
          ②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
          ③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
          ④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。
          ⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。
          Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
          實驗步驟如下：
          ⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
          ⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。
          回答下列問題；
          （1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
          （2）D裝置的作用是___________。
          （3）步驟④的目的是_____________________ 。
          （4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
          （5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。
          （6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______________。
          （7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
          (1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
          ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1
          ② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1
          ③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1
          則a為____。
          (2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
          ① 當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
          ② 如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____%。
          (3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____。
          (4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。
          ① 由圖知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____法提高脫氮的效率。
          ② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為____。
          (5)研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為____。
          

			
          

			
          
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