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          （2009?上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1   H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)題中所給信息，可以通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變，判斷兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的大�。环磻�(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；生成2molHCI放熱為Q1，因此生成1molHCI放熱為Q1/2；等物質(zhì)的量的一種物質(zhì)液態(tài)能量低于氣態(tài)．
          解答：A、根據(jù)計(jì)算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ?mol-1+242.7KJ?mol-1-2×431.8KJ?mol-1=-184.5KJ?mol-1；
          H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ?mol-1+193.7KJ?mol-1-2×366.2KJ?mol-1=-102.3KJ?mol-1 所以 Q1＞Q2 
          故A正確；
          B、反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；
          C、根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系，每生成2molHCl放熱Q1，所以生成1molHCl放熱為
          Q1
          2
          ，故C錯(cuò)誤；
          D、相同條件下，同物質(zhì)的量的同物質(zhì)液態(tài)的能量小于氣態(tài)的能量，故D正確；
          故選AD．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，主要考查用鍵能來(lái)判斷反應(yīng)能量變化的特征．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
          （1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：
          Br2
          Br2
          ．
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
          ac
          ac
          ．
          a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          c．還原性：ASH3＞X        d．還原性：X＞ASH3
          （4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫(xiě)一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無(wú)影響），其原因是
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減小．
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海一模）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績(jī)．已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂，換位連接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
           催化劑 
          .
           
          CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
          500℃
           R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有
          3
          3
          種；
          （2）分子式為C4H8的所有烯烴通過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有
          2
          2
          種結(jié)構(gòu)；
          （3）請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          ；
          （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：C→D：
          CH3CH=CH2+Cl2
          500℃
          Cl-CH2CH=CH2+HCl
          CH3CH=CH2+Cl2
          500℃
          Cl-CH2CH=CH2+HCl
          ；
          （5）K中的鏈節(jié)是
          ；K屬于
          線型
          線型
          （線型、體型）結(jié)構(gòu)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海）根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空．
          （1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用
          ad
          ad
          ．
          a．稀硫酸與硫化亞鐵         b．稀硝酸與硫化亞鐵
          c．稀硫酸與硫化鈉           d．稀鹽酸與硫化亞鐵
          （2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D1中選擇合適的儀器：
          ②③④
          ②③④
          （填編號(hào)）．

          （3）如圖2，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體．在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴
          品紅溶液褪色，瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴
          ．
          （4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          SO2+2H2S═3S+2H2O
          SO2+2H2S═3S+2H2O
          反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          （5）點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置．圖3的裝置能起到此作用的是
          b
          b
          ．
          （6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是
          S　 H2O
          S　 H2O
          ．
          

			
          

			
          
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