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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				25 ℃時(shí)，在0.01mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    ) 
          A.5×10-13 mol·L-1       B.0.02 mol·L-1         C.1×107 mol·L-1         D.1×10-12 mol·L-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          [實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：
          精英家教網(wǎng)
          按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積/mL
草酸溶液體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
25.00
1.50
23.70
          

          
2
25.00
1.02
26.03
          

          
3
25.00
0.00
24.99
          相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          [實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
          將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是
           
          ．
          （2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是
           
          ．
          （3）試管C中品紅溶液的作用是
           
          ．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是
           
          （選填“同意”或“不同意”），理由是
           
          ．
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
           
          ．
          [問(wèn)題探究]滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號(hào)
溫度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色時(shí)間/s
          

          
1
25
5.0
2.0
40
          

          
2
25
5.0
          （另加少量可溶于水MnSO4粉末）          		
2.0
4
          

          
3
60
5.0
2.0
25
          （5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++S042-．
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）Na2S04溶液呈
           
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          （2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
           
          （填寫(xiě)編號(hào)）．
          A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
          B．c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+）
          C．c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
          D．c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
          （4）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（ SO42-）
           
           0.029mol?L-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是
           
          ．
          （5）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
           
            mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

          1. A.
            SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1
          2. B.
            SO2為0.25 mol·L-1
          3. C.
            SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
          4. D.
            SO3為0.40 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010—2011學(xué)年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砭C）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                 
          A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過(guò)量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來(lái)一樣
          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          


                 
若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
                      
  時(shí) 間
          
  
          濃度　
          
  
          溫度
          
            		
  
  
           
          
  
          0
          
            		
  
  
           
          
  
          10
          
  
           
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          800℃
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.67
          
            		
  
  
          0.57
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          800℃
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.92
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.63
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          820℃
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          

          


                   根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          


                 
（1） 在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。
          


                 
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。
          


                  （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
          


                  （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          


           
          

			
          

			
          
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