【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______
【答案】0.1 mol · L－1 0.125 mol · L－1
【解析】
剩余的鹽酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，實際上是通過計算可求出中和鹽酸的體積，其余鹽酸恰好與0.1gCaCO3，設4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，20ml：25ml=4ml：X，解得X=5mL；則與0.1gCaCO3反應鹽酸溶液的體積為25ml-5ml=20ml，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，依據(jù)化學方程式定量關系計算物質(zhì)的量，得到溶液濃度。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；n(CaCO3)＝
＝0.001 mol，n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol；由題意知，4 mL NaOH溶液將消耗5 mL鹽酸，參加反應的鹽酸為25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1molL－1；n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝
＝0.125 molL－1，或c(NaOH)＝
＝0.125 molL－1。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請回答：
（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒，B為Fe，則：
①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為___。
②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為__（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。如何檢驗F側(cè)出口的產(chǎn)物____。
（2）若需將反應：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+設計成如圖所示甲池的單液原電池裝置，則正極反應式為___。
（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，
①A電極的反應方程式為：___。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則乙池中C極質(zhì)量改變___g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究SO2、NOx等大氣污染物的要善處理具有重要意義。
(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)對煤進行脫硫處理。某溫度下，測得反應在不同時間點各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi)，平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改變某—條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的體積
(2)利用活性炭吸附汽車尾氣中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，實驗測得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。在密閉容器中加入足量C（s）和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知：該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為___。
②用某物質(zhì)的平街分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，計算該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P×體積分數(shù)]。
③達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)，1100K時，計算k正：k逆=___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉是實驗室里常用的一種化學試劑，請回答下列問題：
（1）在實驗室里，取用沉浸在煤油中的金屬鈉的操作方法是__________________。
（2）在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈________色，具有金屬光澤，但斷面很快變____________，主要是由于生成一薄層____________。
（3）若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到____________________________________，反應的化學方程式是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。
（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。
（1）兩者的質(zhì)量相等時，在標準狀況下，①體積比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為________。
（2）在相同狀況下，當兩者體積相同時，①質(zhì)量比為________；②密度比為________；③分子數(shù)比為__________。
（3）兩者的物質(zhì)的量相同時，①體積比為________；②密度比為________；③質(zhì)量比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為應對全球氣候變暖，科學家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。
研究催化劑等外界條件對上述反應的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2
完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8 B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12
C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8
(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點反應_____(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____
(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強，反應Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當壓強為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____
(5)若有88gCO2發(fā)生反應Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.圖所示裝置可構(gòu)成銅-鋅原電池
B.圖是HI(g)分解能量與反應進程關系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)
C.圖所示裝置可以實現(xiàn)電解精煉鋁
D.圖實驗設計可用于探究催化劑Fe3+、Cu2+對過氧化氫分解速率的影響
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間段內(nèi)反應物轉(zhuǎn)化率最小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com