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          下列金屬在冷的濃硫酸和濃硝酸中被鈍化的是（　�。�
          
                
          A、銅B、鋅C、鋁D、銀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：常溫下，鋁、鐵和濃硝酸、濃硫酸易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，據(jù)此分析解答．
          解答：解：A．常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A不選；
          B．常溫下，鋅和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成鹽及氧化物，故B不選；
          C．常溫下，鋁和冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故C選；
          D．常溫下，銀和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮和水，故D不選；
          故選C．
          點評：本題考查了鈍化現(xiàn)象的判斷，明確鈍化現(xiàn)象的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋁、鐵和冷的濃硝酸、濃硫酸的鈍化現(xiàn)象用鋁制或鐵制容器運輸濃硫酸、濃硝酸，注意：鈍化現(xiàn)象不是金屬和酸之間不反應(yīng)，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揭陽模擬）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
          【提出猜想】
          Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
          Ⅱ．所得氣體中可能含有
          SO2、H2
          SO2、H2
          中的一種或兩種．
          【實驗探究】
          

          


          

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)  論
          

          
驗證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

          溶液紫紅色褪去
          溶液紫紅色褪去
          		

          含有Fe2+
          含有Fe2+
          

          
步驟②：
          另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
          另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
          		

          溶液變?yōu)樗{色
          溶液變?yōu)樗{色
          		
含有Fe3+
          

          
驗證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置

          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
          		
含有兩種氣體
          【問題討論】
          有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：
          不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
          不正確，若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
          （1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
          B
          B
          （填序號）．
          A．硬度比生鐵高B．在冷的濃硫酸中鈍化
          C．不能與鹽酸反應(yīng)D．與不銹鋼成分相同
          （2）向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)直徑范圍是
          1～100
          1～100
          nm．
          （3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
          （1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是
          BE
          BE
          （填序號）．
          A．硬度比生鐵高
          B．耐腐蝕性強，不易生銹
          C．不能與鹽酸反應(yīng)      
          D．與不銹鋼成分相同
          E．在冷的濃硫酸中鈍化
          （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是
          1-100
          1-100
          nm．
          （3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ．
          （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
          A
          A
          （填序號）
          A．①②④⑦
          B．①③④⑥
          C．②④⑤
          D．①④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年湖北潛江文昌高中高一下學期期末總復(fù)習化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
          （1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是（   ）
          A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強，不易生銹
          C．不能與鹽酸反應(yīng)            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化
          （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。
          （3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出
          FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                                ，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                                            
                                                    （3分，其余每空2分）。
          （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）
          A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦
          

			
          

			
          
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