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          【題目】3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若共生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為
          A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)蔗糖和淀粉的水解反應(yīng)進行簡單計算。
          3.42g蔗糖（0.01mol）完全水解生成葡萄糖、果糖各0.01mol。3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖0.02mol。葡萄糖、果糖的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為3:1。
          本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質(zhì)分類不正確的是
          A．純金屬與合金均屬于金屬材料
          B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類
          C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
          D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)為負極，b為正極
          B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
          C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋
          D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．實驗室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。
          （1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
          （2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
          A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
          （3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
          A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
          D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
          II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
          （4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
          ②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中，能以任意比與水互 溶的是
          A.苯B.乙酸C.酒精D.汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝 置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
          請回答下列問題：
          （1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
          （2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為__________。
          （3）當乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
          （4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能級符號錯誤的是（ ）
          A.7pB.5fC.2dD.5s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）
          A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 圖中為陽離子交換膜
          C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小
          D. 每生成1mol乙烯，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應(yīng)1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反應(yīng)2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，則反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱為
          硅的晶體結(jié)構(gòu)
          化學鍵
          Si-Cl
          H-H
          Si-Si
          H-Cl
          O=O
          Si-O
          鍵能kJ/mol）
          360
          436
          176
          431
          498
          460
          A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol
          C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol
          

			
          

			
          
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