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          T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
          


          


          A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          


          B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
          


          D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
          0.18mol/L
          0.18mol/L
           轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
           該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
           （填計算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有
          A
          A
           （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
          ＜
          ＜
          300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是
          900℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          900℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
          ．

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
          -（E1-E2）kJ/mol
          -（E1-E2）kJ/mol
           （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409kJ/mol
          409kJ/mol
          ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放的燃煤廢氣中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
          在一定條件下，甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
          2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
          ①在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定溫度下，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

          則0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ；達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ；該溫度下該反應(yīng)的 K=
          16/3
          16/3
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．

          （3）脫硫．某種脫硫工藝是將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)燃煤廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
          ．
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②△H2=
           
          KJ?mol-1
          ③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；此時該反應(yīng)
           
          （填“放出”或“吸收”）
           
          kJ的能量．
          （2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
          ①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
           
          （填序號）
          A．電解水制氫：2H2O 
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 
             TiO2   
          .
          太陽光
          2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          ②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
           
          mol?L-1?min-1．
          ③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
           
          （填編號）．
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：下列說法正確的是
           
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
100
200
300
400
          

          
平衡常數(shù)
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△S＜0
          C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
          D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          精英家教網(wǎng)

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為______ 轉(zhuǎn)化率為______ 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ （填計算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有______ （選填A(yù)、B、C、D、E）
          

          


          

A
B
C
D
E
          

          
n（CO2）
3
l
0
1
l
          

          
n（H2）
2
l
0
1
2
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
3
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

          


          
 T/°C
 T1
 300
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是______．

          精英家教網(wǎng)

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=______ （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為______．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市曲阜師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

          （1）①工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉(zhuǎn)化率為     該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     （填計算結(jié)果）．
          ②在850℃時，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進行的有     （選填A(yù)、B、C、D、E）
          ABCDE
          n（CO2）3l1l
          n（H2）2l12
          n（CO）1230.53
          n（H2O）5232l
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
           T/°C T1 300 T2
           K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
          （3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降，原因是    ．

          （4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
          圖中所示反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=     （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為    ．
          （5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：    ．
          

			
          

			
          
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