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          有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是(　　)
          A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
          B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
          C．電池工作時(shí)，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極
          D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          金屬鋰與水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液應(yīng)用無水溶劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酰氯中硫元素化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)中被還原為硫單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作中鋰的化合價(jià)升高被氧化，應(yīng)為負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。
          (1)有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入O2(含有少量CO2)，另一個(gè)電極通入CH4，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO(向________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
          (2)某科研小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖10－3所示的原電池裝置。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________，用該電池電解CuCl2溶液，當(dāng)產(chǎn)生33.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是
          A．通入氧氣的電極為正極
          B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

          (1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的       棒，乙裝置中的       棒。
          ②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：                                           。
          (2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：                                        。
          ②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是                 ，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于     (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
          ③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(  )
          A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池
          B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag－e－=Ag＋
          D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

          A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
          B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
          C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池
          D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是
          A．電子沿a→d→c→d路徑流動(dòng)
          B．b極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
          C．通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
          D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是
          A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—
          C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
          D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（  ）




          圖Ⅰ　堿性
          鋅錳電池
          		圖Ⅱ　鉛­硫
          酸蓄電池
          		圖Ⅲ　電解
          精煉銅
          		圖Ⅳ　銀鋅
          紐扣電池
           
          A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
          C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變
          D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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