Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，（球大小表示原子半徑的相對(duì)大�。�，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均不影響水的電離平衡

B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

D.相同條件下，W單質(zhì)的沸點(diǎn)比X單質(zhì)的低

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O，根據(jù)圖示可知原子半徑：Y>Z>X>W，且Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，所以Z為Al， W、X位于不同周期，所以W為H，Y的原子序數(shù)比Z小，半徑比Z大，Y與Z同周期，可能為Na或Mg。

A.Z為Al，Al3+在水溶液中發(fā)生水解影響水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B. Z為Al，其氯化物為氯化鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解制取鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.Y為鈉或鎂，金屬性比鋁強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比鋁的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.W為氫，其單質(zhì)為氫氣，X為氧，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氧氣或臭氧，均為分子晶體，相同條件下，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，氧氣或臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量均大于氫氣，故熔沸點(diǎn)高，故D正確；

故答案為D。