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          物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中c（Cl-）之比為（　�。�
          
                
          A、1：1：1B、3：2：1C、1：2：3D、3：4：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度為c，則溶液中氯離子的濃度分別為：c×1、c×2、c×3，據(jù)此可以計算出三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比．
          解答：解：設NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度為c，則溶液中氯離子的濃度分別為c×1、c×2、c×3，所以三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為c：c×2：c×3c=1：2：3，
          故選C．
          點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小沒有關系，c（Cl-）取決于溶質(zhì)的物質(zhì)的量難度及化學式組成．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸HnAO2n及Hn+1BO2n，分別與等物質(zhì)的量的NaOH完全反應，其體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
(   )
          

          （A）2 ：1　　   （B）3 ：2　　  （C）(n + 1)  ：n　　 （D） n ：(n + 1)
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸HnAO2n及Hn+1BO2n，分別與等物質(zhì)的量的NaOH完全反應，其體積比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
(   )
          

          （A）2 ：1　　   （B）3 ：2　　  （C）(n + 1)  ：n　　 （D） n ：(n + 1)
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
          （1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
          （2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
          在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              
          （4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
          


          ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
          


          （1）pH由小到大排列順序為                         
（填序號）；
          


          （2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

          


          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
          


          在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是    
          
          


          （4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省九江一中高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
          （1）pH由小到大排列順序為    （填序號）；
          （2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）    ；
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是    ；
          （4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為    ．
          

			
          

			
          
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