Question

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某種品牌純堿中食鹽的含量。

①稱取某純堿樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水使之完全溶解。

②________________________________________________________。

③________________________________________________________。

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。

⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87 g。

（1）補齊所缺少的實驗步驟，將答案填寫在上面②和③的空格處。

（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有：

________________________________________________________。

（3）在過濾器上洗滌沉淀的具體操作是：

________________________________________________________。

（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：

________________________________________________________。

（5）若純堿標(biāo)簽上標(biāo)注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________________________（填“合格”或“不合格”）。

Answer 1

（1）②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止③將②所得溶液過濾

（2）漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）向漏斗里注入蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作2～3次

（4）取最后幾滴洗出液加稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈

（5）合格

解析：實驗?zāi)康氖恰皽y定純堿Na₂CO₃中食鹽NaCl的含量”。首先分析該實驗是測碳酸鹽沉淀還是氯化物沉淀。因為樣品質(zhì)量是10.0 g，而沉淀質(zhì)量是2.87 g，一般形成的沉淀多為重金屬鹽，可初步判定該沉淀應(yīng)是NaCl形成的不溶性氯化物（一般為AgCl）。其次要注意形成AgCl沉淀并測量時，要先排除Ag₂CO₃的干擾。

（1）因此可知第②步實驗步驟是“加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止”，而第③步實驗步驟是“將所得溶液過濾”。

（2）“過濾”所用的玻璃儀器有漏斗，燒杯和玻璃棒。

（3）洗滌沉淀的具體操作是向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水，使其浸沒沉淀，待過濾完畢后，重復(fù)此操作2～3次。

（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取洗滌后的濾液，加入稀鹽酸，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈。因為AgCl沉淀表面主要附著AgNO₃，所以此處是檢驗Ag⁺。

（5）計算樣品中NaCl的含量：NaCl～AgCl

w（NaCl）=×100%=11.7%

可知此樣品合格。