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          【題目】已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
          A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-2b kJ/mol
          B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol
          C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
          D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)乙炔燃燒的化學方程式，結合碳元素守恒可知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說明乙炔為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量和熱量的對應關系分析，2mol乙炔反應放出的熱量為2bkJ。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；
          N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；
          NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
          試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
          A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
          B. 該反應方程式中x＝1
          C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol
          D. 2min時，A的轉化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是 
          A.由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
          B.圖乙表示反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達到平衡后，增大壓強，反應速率和時間的關系，達到新平衡后，氨氣濃度不變，壓強也不變
          C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應后放出熱量 92.2 kJ
          D.圖丁可表示在不同壓強P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H＜0，甲醇百分含量隨溫度變化的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
          已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
          步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
          步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6  Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價為+5，Fe的上標II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )
          A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應
          B．放電時負極材料中的Na＋脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中
          C．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6
          D．該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是
          A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
          D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ
          B.2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ
          C.該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ
          D.該反應的反應熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應的O2(g)中所具有的能量的差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
          A.平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1
          B.平衡時，N2O4的轉化率為60%
          C.前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
          D.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍
          

			
          

			
          
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