【題目】（1）比較結(jié)合 H+能力的相對強弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子 方程式說明 H3O+和 NH4+給出 H+能力的相對強弱_____。
（2）NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaOCN 的電子式_____。
（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span> 120g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上 分析其可能的原因是_____
【答案】＜ H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O 
兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合
【解析】
(1) 水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，據(jù)此判斷；
(2) NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫電子式；
(3)乙酸的相對分子質(zhì)量為60，據(jù)此分析解答。
(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O＜NH3 ，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；
(2)NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對數(shù)目可知， NaOCN 的電子式為，故答案為：；
(3)乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span> 120g·mol-1，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，說明是兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子，故答案為：兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PET是目前世界上產(chǎn)量最大的聚酯類合成纖維，冬奧會比賽場館裝飾材料、礦泉水瓶、磁帶和膠卷的片基等都廣泛采用PET材料。以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應(yīng)中部分無機反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2(R、R1代表烴基，X代表鹵素原子)是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%。
(1)RX2中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種。則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)1 mol C與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出________L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________，其反應(yīng)類型為________。從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成。若此處從原子利用率為100%的角度考慮，由D與某種無機物一步合成E，該無機物的化學(xué)式為________________。
(4)C的同分異構(gòu)體M具有：①M分子中，苯環(huán)上有三個取代基；②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)；④在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。同時符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)有________種。
(5)寫出合成PET的化學(xué)方程式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇在化學(xué)反應(yīng)中有如圖所示的共價鍵的斷裂方式，以下有關(guān)乙醇的反應(yīng)中，其對應(yīng)價鍵斷裂方式正確的是（ ）
A.Na與乙醇反應(yīng)時斷裂的價鍵是e
B.在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時斷裂的價鍵是ae
C.在催化劑作用下和氧氣反應(yīng)時斷裂的價鍵是cd
D.在濃硫酸作用下加熱到140 ℃時斷裂的價鍵是be
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】為探究某黃色固體的組成和性質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學(xué)式是_______。
（2）X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_______。
（3）溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀（0.01mol）的化學(xué)方程式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成
B.儲存過程中NOx被氧化
C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。
(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應(yīng)加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。
(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。
(4)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。
①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___。滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。（已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發(fā)生爆炸）下列說法正確的是
A.試劑X是甲醇
B.B中開始反應(yīng)后立即停止通二氧化碳
C.此實驗可以不用冰水浴
D.C中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請回答下列問題：
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液：
①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；
②乙池反應(yīng)一段時間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
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