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          【題目】月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關敘述正確的是（ ）
          A. 在3He中存在：質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
          B. 3He和4He是同種原子
          C. 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應
          D. 3He和4He互為同位素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．3He中質子數(shù)＝2，中子數(shù)＝1，核外電子數(shù)＝2，故A錯誤；B．3He和4He互為同位素，屬于不同的原子，故B錯誤；C．發(fā)生化學反應時原子的種類并沒有發(fā)生改變，核聚變不屬于化學反應，故C錯誤；D．3He和4He屬于氦元素的兩種不同核素，互為同位素關系，故D正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—選修5 有機化學基礎】
          某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是：  ；烴A的名稱為：   ；反應②的反應類型是：   。
          （2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是：    ；
          A．水溶性比苯酚好
          B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
          C．1mol該物質最多可與4mol H2發(fā)生反應
          D．既有酸性又有堿性
          ② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是：  。
          （3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有______種。
          A．遇FeCl3溶液有顯色反應
          B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連
          C．苯環(huán)上共有三個取代基
          （4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結構簡式(部分反應條件已略去)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是
          A．氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)
          B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
          C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
          D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
          A. 單質的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強
          C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質氧化性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。
          （1）寫出A的結構簡式 。
          （2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
          Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y構簡式為:
          它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
          （3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是  (填字母)。
          A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
          B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
          C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 
          D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
          （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式 。
          （5）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數(shù)相同，且氫元素的質量分數(shù)為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇的結構簡式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內(nèi)有20個中子，求：
          （1）X的質量數(shù)是多少？。
          （2）指出X元素在周期表中的位置。
          （3）把少量X的單質放入水中，有何主要現(xiàn)象？寫出有關化學方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
          （1）實驗原理:①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。
          ②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。
          寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程 。
          （2）實驗裝置(如圖所示):
          （3）實驗過程:
          ①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL
          ②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應。
          ③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內(nèi)物質充分反應。
          ④  (填入該步應進行的操作)。
          ⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg。
          （4）數(shù)據(jù)分析:(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)
          ①Al4C3的質量分數(shù)為  。
          ②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積  (填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 。
          ③AlN的質量分數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
          （1）常溫下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是____  。
          （2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示)  ；
          （3）工業(yè)上冶煉鋁，反應的化學方程式為_ 
          （4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
          ①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。
          ②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
          a．一定有Fe2+、H+和Fe3+   b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
          c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。
          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
          該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
          □Fe2++□ClO－+   = □Fe(OH)3↓+□C1－+   。
          （2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：   。
          （3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為   （填代號）。
          a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
          （4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、   （填操作名稱）、洗滌。
          （5）濾渣的主要成分是 （填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為   （填代號），該反應的化學方程式是  。
          

			
          

			
          
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