Question

某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO

- 2

、MnO

- 4

、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．
取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A、取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀乙，過濾得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，有氣體生成，且析出白色沉淀丁．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是

Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-

．
（2）溶液中一定存在的離子是

Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

．
（3）生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）寫出步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
無色溶液中一定不含MnO₄^-，
A、取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲，則一定含CO₃^2-，沒有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀乙，過濾得到溶液丙，則一定含AlO₂^-；
C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，有氣體生成，且析出白色沉淀丁，氣體為氨氣，沉淀可能為碳酸鋇，也可能含硫酸鋇，
溶液為電中性，則一定含Na⁺，以此來解答．

解答：解：取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
無色溶液中一定不含MnO₄^-，
A、取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲，則一定含CO₃^2-，沒有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀乙，過濾得到溶液丙，則一定含AlO₂^-；
C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，有氣體生成，且析出白色沉淀丁，氣體為氨氣，沉淀可能為碳酸鋇，也可能含硫酸鋇，
溶液為電中性，則一定含Na⁺，
（1）綜上所述，一定沒有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-，故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-；
（2）綜上所述，一定有Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，故答案為：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；
（3）生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式是NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重復(fù)分解反應(yīng)及離子顏色的考查，對學(xué)生思維的嚴(yán)密性要求較高，把握電中性及水解反應(yīng)分析解答，題目難度不大．