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          下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是
          A．F－B．Cl－C．Br－D．I－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：中性原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷守恒，陰離子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)，所以Na+含有的電子數(shù)＝11－1＝10，A中核外電子數(shù)＝9＋1＝10，B中核外電子數(shù)＝17＋1＝18，C中核外電子數(shù)＝35＋1＝36，D中核外電子數(shù)＝53＋1＝54，答案選A。
          點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確核外電子數(shù)的計(jì)算依據(jù)是答題的關(guān)鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計(jì)算方法的不同。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 
          A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
          B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
          C．C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子化合物中只含離子鍵
          B．第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
          C．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子數(shù)均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．在周期表過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料，在金屬與非金屬分界處尋找催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個(gè)未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
          （1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的電子排布式為           。
          （2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          （寫化學(xué)式），原因是                                           
          用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
          （3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
          是                                                       （用離子方程式表示）。
          （4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
          2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
          Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
          根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關(guān)系如圖。

          （1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
          ①元素X在周期表中的位置___________________________________。
          ②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
          _______________________________________________________________________。
          （2）若四種元素中只有一種金屬元素。
          ①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
          ②工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時(shí)得到一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          _________________________________
          ③為比較X、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

          I. B試管中盛放的試劑是______________________。
          II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是(    )
          A．m=" n" —15B．n＝m+12C．m＝n —29D．n＝m+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
          Y
          		Y是地殼中含量最高的元素
          Z
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
           
          （1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半徑比X的
                               （填“大”或“小”）。
          （2）Z的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是        ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱        。
          （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                     ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
          （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
          （5）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
          根據(jù)題意完成下列填空：
          ①反應(yīng)物A的化學(xué)式為        ，屬于        晶體
          ②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          （填具體的微粒符號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有 
          A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
          C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負(fù)性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素M層電子數(shù)為 a-b，L層電子數(shù)為 a+b。請完成下列問題：
          (1) 元素A在周期表中的位置                              
          (2) 元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                              
          (3) 元素B的單質(zhì)的一種用途                              
          (4) 用B的氧化物的一種用途                              
          (5) B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                               
          

			
          

			
          
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