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          為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

          定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察
          兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢
          兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．
          （2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          ．
          （3）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          定量分析：如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：
          產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間
          產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：定性分析：（1）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；
          （2）根據(jù)陰陽離子判斷；
          （3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式．
          定量分析：該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=
          △V
          △t
          判斷．
          解答：解：定性分析：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，故答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；
          （2）氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，
          故答案為：消除陰離子不同對實驗的干擾；
          （3）雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑，
          故答案為：2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑；
          定量分析：該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=
          △V
          △t
          知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，
          故答案為：產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．
          點評：本題考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
          a→e→d→
          c
          c
          →
          b
          b
          →
          h
          h
          →
          j
          j
          →
          g
          g
          ．

          Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C12足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3；B是FeCl2．
          （2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
          

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中含有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          ；
          （4）實際應(yīng)用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學(xué)們設(shè)計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ；請寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
          

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
分別向A、B溶液中加KSCN溶液

          溶液變紅色
          溶液變紅色
          		
固體物質(zhì)中FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質(zhì)中不含
          FeCl2
          FeCl2
          （3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          FeCl3
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
          BD
          BD
           （填寫序號）．
          A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
          方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
          ．
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
          陰
          陰
          極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
          ．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：
          

          


          
物    質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
          

          
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
          ㈠制備氧化銅
          工業(yè)CuSO4
          Ⅰ
          Ⅱ
          CuSO4溶液
          Ⅲ
          CuSO4?5H2O…CuO
          （1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是
          防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
          防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
          ．
          （2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
          ①這一步驟的目的是
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
          ，
          ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

          ③控制溶液pH=3.5的目的是
          使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
          使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
          ，
          （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是
          蒸發(fā)結(jié)晶過濾
          蒸發(fā)結(jié)晶過濾
          ，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點是
          條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
          條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
          ．
          ㈡探究氧化銅性質(zhì)
          （1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
          CuO對H2O2分解起了催化劑作用
          CuO對H2O2分解起了催化劑作用
          ．
          （2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為
          BD
          BD
          ．（填寫序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設(shè)計實驗方案：
          分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
          

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質(zhì)中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
           
          （3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實際應(yīng)用：
          ①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開始沉淀時的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          、
           
          ．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          

			
          
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