Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。

（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________（填字母）

A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆

（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O可制H2，其物質轉化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 無 降低 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH= —198kJ·mol-1 AC Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O CuFe2O4-x+ xH2O = CuFe2O4+ xH2↑

【解析】(1)因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1；

(3)鋁是食品污染源之一，所以只要與人口腔接觸的含有鋁的物質就需要加以控制；A．用明礬凈水，與人口腔接觸，需要控制，故A正確；B．制電線、電纜，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故B錯誤；C．制包糖果用的鋁箔，與人口腔接觸，需要控制，故C正確；D．制防銹油漆，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故D錯誤；故答案為AC；

(4)氧化鋁為兩性氧化物，可與酸、堿反應生成鹽和水，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O；

(5)CuFe2O4-x與水反應生成氫氣和CuFe2O4，反應方程式為CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑。