Question

往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40mol N₂和120mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（N₂）為2mol/L．
（1）用H₂的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v（H₂）=______．
（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是______．
（3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是______．
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是______．

Answer 1

利用三段式解題法，求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．
平衡時(shí)N₂物質(zhì)的量10L×為2mol/L=20mol．      
                    N₂ +3H₂

  2NH₃，
開始（mol）：40         120           0
變化（mol）：40-20=20    60            40
平衡（mol）：20          60            40
（1）2s內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的平均速率v（H₂）=

△n V

△t

=

60mol 10L

2s

=3 mol/（L?s），
故答案為：3 mol/（L?s）；
（2）平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為α（N₂）=

20mol

40mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為

40mol

20mol+60mol+40mol

=

1

3

，故答案為：

1

3

；
（4）壓強(qiáng)之比定義化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為（40mol+120mol）：（20mol+60mol+40mol）=4：3，故答案為：4：3．