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          （1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；
          （2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
          H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l )   △H＝－285.8 kJ·mol－1
          C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)+4H2O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－1
          實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
          （3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設(shè)反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）升高溫度　　　減少SO3的濃度（各2分）
          （2）3：1  （3分）  （3）1mol/l（3分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．
          ①用SO2表示該反應的反應速率為
          0.03mol．L-1min-1
          0.03mol．L-1min-1
          ，用O2表示的速率為：
          0.015mol．L-1min-1
          0.015mol．L-1min-1

          ②O2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%

          ③平衡時體系中SO3的體積分數(shù)為
          37.5%
          37.5%

          （2）下圖表示在密閉容器中反應：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，由于改變某一條件而引起反應速度（v）和化學平衡的變化情況，
          ①a b過程中改變的條件可能是
          降溫
          降溫
          ；（選填：升溫、降溫、加壓（縮小容器體積））
          ②bc段，平衡
          正反應方向移動
          正反應方向移動
           （選填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”“不移動”），
          ③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡
          逆反應方向移動
          逆反應方向移動
          （選填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”“不移動”），反應速度變化情況在c-d段作出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）（1）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。
          （2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

          ①a b過程中改變的條件可能是        ；
          ②b c過程中改變的條件可能是           ；
          ③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
          (3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年黑龍江省鶴崗一中高一下學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

          （2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
          H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
          C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
          實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
          （3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設(shè)反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                
；bc過程中改變的條件可能是                  
；
          


          


          （2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
          


          H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(
l )   △H＝－285.8 kJ·mol－1
          


          C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)
+4H2O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－1
          


          實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            

          


          （3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設(shè)反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

          


           
          

			
          

			
          
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