Question

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z	Q
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3,+5	+2、+4	-3、+5

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e^-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

Answer 1

（1）第三周期IA族  （2）NH₃的分子間存在氫鍵
（3）離子，非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵）；H∶O∶O∶H；O=C=C=C=0

略