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          高中化學(xué)實驗中常見的使用溫度計有如下3種情形
          ①溫度計的液泡浸沒在液體反應(yīng)物液面以下  ②溫度計的液泡置于水浴中  ③溫度計的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處。
          下列實驗使用溫度及正確的是

          1. A.
            苯的硝化反應(yīng)---①
          2. B.
            酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯---①
          3. C.
            測定硝酸鉀在水中的溶解度---③
          4. D.
            分離苯和硝基苯的混合物---②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          A、苯的硝化反應(yīng)需要水浴加熱，溫度計液泡應(yīng)置于水浴中； 
          B正確； 
          C、測定硝酸鉀溶解度需要測定溶液的溫度，溫度計液泡應(yīng)置于溶液中液面以下； 
          D、分離苯和硝基苯的混合物要用蒸餾法，溫度計液泡應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)是：
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

          （3）已知在一定溫度下，
          C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題
          精英家教網(wǎng)
          （1）試管B中飽和食鹽水的作用
           
          ；
          （2）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          （3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
           
          ；
          （4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為
           
          ，試管D中的氣體檢驗方法為
           
          ；
          （5）有的同學(xué)對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有
           
          （用化學(xué)方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高中化學(xué)實驗中常見的使用溫度計有如下3種情形①溫度計的液泡浸沒在液體反應(yīng)物液面以下；②溫度計的液泡置于水浴中；③溫度計的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處。下列實驗使用溫度及正確的是……（   ） 
            
                 A、苯的硝化反應(yīng)---①                   B、酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯---① 
            
                 C、測定硝酸鉀在水中的溶解度---③       D、分離苯和硝基苯的混合物---② 
            
           
            
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅有Cu2O（紅色）和CuO（黑色）兩種常見的氧化物。某高中化學(xué)興趣小組的同學(xué)對初中課本實驗的結(jié)論“H2與CuO反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Cu”提出質(zhì)疑，認(rèn)為生成的紅色物質(zhì)不一定就是銅。為了確定該紅色物質(zhì)的成分，該興趣小組開展了以下研究。
            
          （一）提出猜想：紅色物質(zhì)可能是銅、氧化亞銅或兩者的混合物。
            
          （二）查閱資料：①Cu2+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O）；②在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO。
            
          （三）制備紅色物質(zhì)：方法同初中課本
            
          （四）紅色物質(zhì)成分的探究：
            
                     甲同學(xué)設(shè)計了以下三種探究方案：
            
                     方案I：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
            
                     方案II：取該紅色物質(zhì)溶于足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。
            
                     方案III：稱得干燥的坩堝的質(zhì)量為m1g，取紅色物質(zhì)置于坩堝中再稱得質(zhì)量為m2g。
            
          然后將紅色物質(zhì)在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為m3g，比較m1、m2、m3。
            
          回答下列問題：
            
          （1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因。                      。
            
          （2）方案II中，若觀察不到明顯現(xiàn)象，則可知紅色物質(zhì)為           ；若觀察到溶液變?yōu)樗{色，則可知紅色物質(zhì)為              。
            
          （3）方案III中，如果m1、m2、m3的關(guān)系符合m3=             ，可確認(rèn)紅色物質(zhì)為Cu2O。
            
          （4）乙同學(xué)利用下列裝置設(shè)計了第四種探究方案：
            
            
          各裝置接口的正確連接順序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；試劑X可選用            ；要測定紅色物質(zhì)的成分，最少需要測定的物理量是     （填序號）。
            
          ①通入氫氣的體積                                  ②反應(yīng)前，紅色物質(zhì)+反應(yīng)管的總質(zhì)量
            
          ③實驗前干燥管的質(zhì)量                          ④完全反應(yīng)后，紅色物質(zhì)+反應(yīng)管的總質(zhì)量
            
          ⑤反應(yīng)管的質(zhì)量                                     ⑥實驗后干燥管的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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