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          在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
          下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
          C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析正確答案：B
          化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。
          A、不正確，N2、H2、NH3的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變； B．正確，N2、H2、NH3的濃度不再變化； C．不正確，N2、H2、NH3在密閉容器中共存只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有完全進(jìn)行； D．不正確，反應(yīng)仍在進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （用代表字母填寫(xiě)）
          A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
          C．升高溫度計(jì)        D．分離出二甲醚
          E．增加CO的濃度
          （2）二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
          T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
           
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
          Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會(huì)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字和反應(yīng)方程式解釋
           
          ．
          （2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是：
           
          （用序號(hào)填寫(xiě)）．
          （3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時(shí)溶液的PH為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
          （1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （填字母）
          A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
          （2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
          4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的焓變△H1=
           
          kJ?mol-1，熵變△S
           
          （填“＞、＜或=”）0．
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
          

          
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
          CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
           
          kJ?mol-1．
          （3）二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：
          2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②相同條件下，若改變起始濃度．
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
          此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
           
          （填“＞、＜或=”）v逆．
          （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
          CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
          請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
          （1）相同條件下，潮濕空氣的密度     （選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
          （2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡            （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），（混合氣）將             （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）；
          （3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是  
          A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試文科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)： CO
(g) + H2O (g)CO2(g)
+ H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
          


          ①恒容增大H2O
(g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          
（填“增大”或“減小”）。
          


          ②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是           
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          


          ③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          濃度       
  物質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始濃度/(mol·L-1)
          
            		
  
  
          2．0
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡濃度/(mol·L-1)
          
            		
  
  
          0．4
          
            		
  
  
          6．4
          
            		
  
  
          1．6
          
            		
  
  
          1．6
          
            		
 
          

          


           
          


          則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
          


          （2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          


          


          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                            
。
          


          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
          


          ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ____________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2
（g）+O2（g） 2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1
mol·L-1、0．2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
          


          A．C（SO3）=0．4mol·L-1      
                 B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
          


          C．C（O2）=0．3mol·L-1       
                  D．C（SO3）+C（SO2）=0．4
mol·L-1
          


           
          

			
          

			
          
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