Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，加入14.0g鐵粉時(shí)，氣體不再增加，說明反應(yīng)完全，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是14.0g/56g/mol=0.25mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol/L，正確；B、在稀硝酸與稀硫酸的混合液中，加入鐵粉，鐵先與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以O(shè)A段產(chǎn)生是NO，硝酸根全部消耗完后，再加鐵粉，由于鐵離子的氧化性大于氫離子，此時(shí)AB段氣體的量不變，所以此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++Fe = 3Fe2+，繼續(xù)加入鐵粉，則鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，正確；C、硝酸根全部被還原為NO，所以最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，正確；D、銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O，銅粉最多溶解9.6g，物質(zhì)的量是9.6g/64g/mol=0.15mol，則硝酸全部做氧化劑，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol，錯(cuò)誤；答案選D。