日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常溫下電離平衡常數為1.77×10-5，C的單質往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A、原子半徑：D>C>B>A 
          B、工業(yè)制AB3需要高溫、常壓、催化劑 
          C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質可與水反應得到1mol電子 
          D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價鍵，由A、B、C形成的化合物共價鍵一定有，離子鍵不一定有 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

          （1）寫出F的電子式
          ．
          （2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為
          Al2O3
          Al2O3
          ，原因為
          AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
          AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
          ，
          2Al（OH）3
           △ 
          .
           
          Al2O3+2H2O
          2Al（OH）3
           △ 
          .
           
          Al2O3+2H2O
          ．（用化學反應方程式來表示） 
          （4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：
          [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
          [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
          ．
          （5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應：2BO2+O2  2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，則v（o2 ）=
          0.09
          0.09
          mol?L-1?min-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質的量介于
          0.36mol和0.40mol
          0.36mol和0.40mol
          之間．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
          HX＞HY＞HZ
          HX＞HY＞HZ

          （2）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
          Al2O3
          Al2O3

          （3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
          a＞c＞d＞b
          a＞c＞d＞b

          （4）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：
          Na2CO3=2Na++CO32-
          Na2CO3=2Na++CO32-

          （5）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
          （1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
          鎂
          鎂
          、
          鋁
          鋁
          、
          氯
          氯
          、
          碳
          碳
          ；
          （2）C-的結構示意圖為
          ；D元素在周期表中的位置是
          第二周期、ⅣA
          第二周期、ⅣA
          ；
          （3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
          ，其分子的結構特點是具有
          正四面體
          正四面體
          結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是
          HCl
          HCl
          （用化學式填寫）；
          （4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           電解 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ；
          （5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3Fe
          ，該反應屬于
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質的質量是
          13.5g
          13.5g
          ，反應中轉移電子的個數為
          9.03×1023
          9.03×1023
          ；
          （6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
          Mg
          Mg
          （用化學式填寫），負極電極反應是
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D都是金屬：B與C用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是：B→導線→C；A與B用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；A、D與稀硫酸構成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應．A、B、C、D四種金屬的活動性順序為（　　）
          
                
          A、A＞B＞C＞DB、D＞A＞C＞BC、C＞B＞A＞DD、B＞C＞D＞A
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案