Question

下列是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）在這些元素中，最活躍的金屬元素是

K

，最不活躍的元素是

Ar

．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是

高氯酸

，呈兩性的氫氧化物是

氫氧化鋁

．（以上均填物質的名稱）
（3）在（3）與（4）中，化學性質較活潑的是

Na

（填元素符號），證明該結論的化學實驗是

Na與冷水劇烈反應，Mg與沸水沸水緩慢反應

．
（4）在（8）和（12）中，化學性質較活潑的是

Cl

（填元素符號），證明該結論的化學實驗是

氯氣通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，發(fā)生反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，

．
（5）其中（1）（2）（3）（4）四種元素形成的離子半徑由大到小的關系為：

N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

；（4）（5）（7）（8）四種元素形成的離子半徑由大到小的關系為：

S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

．（以上均用離子符號表示）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的結構可知，（1）為N，（2）為F，（3）為Na，（4）為Mg，（5）為Al，（6）為Si，（7）為S，（8）為Cl，（9）為Ar，⑽為K，⑾為Ca，⑿為Br，
（1）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素在周期表的右下角；
最不活潑的元素為零族元素；
（2）氟元素沒有含氧酸，故HClO₄是最強的無機含氧酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用與水反應的劇烈程度判斷；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，可以利用氯氣與溴化鈉置換得到溴單質證明；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大．

解答：解：由元素在周期表中的結構可知，（1）為N，（2）為F，（3）為Na，（4）為Mg，（5）為Al，（6）為Si，（7）為S，（8）為Cl，（9）為Ar，⑽為K，⑾為Ca，⑿為Br，
（1）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素在周期表的右下角，最活潑的金屬為K，最不活潑的元素為零族元素Ar，
故答案為：K；Ar；
（2）氟元素沒有含氧酸，故HClO₄是最強的無機含氧酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：高氯酸；氫氧化鋁；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故Na的化學性質活潑，Na與冷水劇烈反應，Mg與沸水沸水緩慢反應，可以證明Na更活潑，
故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，Mg與沸水沸水緩慢反應；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故Cl的化學性質更活潑，氯氣通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，發(fā)生反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，說明氯氣更活潑，
故答案為：Cl；氯氣通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，發(fā)生反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（5）N^3-、F^-、Na⁺、Mg²⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
S^2-、Cl^-電子層結構相同，Mg²⁺、Al³⁺電子層結構相同，電子層層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陰離子電子層較多，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，掌握半徑的比較規(guī)律．