【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（ ） 
A.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽(yáng)極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后，CaO的總量不變
【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，則陽(yáng)極區(qū)放出的氣體為CO2 ， 故B錯(cuò)誤；
C．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e﹣═2Ca，CaO在陰極表面放電，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故D正確．
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫時(shí)0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問(wèn)題：
（1）若A為Na，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________
（2）若A為N2，寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式___________________________
（3）若A為S，寫(xiě)出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
（4）若A為NH3，寫(xiě)出過(guò)量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_____________________________，將14 g銅、銀合金與一定量某濃度的D溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A. NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽
B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物
C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物
D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等濃度等體積的鹽酸時(shí)，B用的體積較多
C.M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等
D.在M點(diǎn)，A，B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等．可用以下方法合成：已知：A與E互為同分異構(gòu)體，
完成下列填空：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型 ， A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱(chēng) ． 比I多一個(gè)碳原子的同系物，與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是 ． a． 
b． 
c． 
d． 
（4）G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式： ．
（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． ①含一種官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個(gè)為銀電極一個(gè)為鐵電極．
（1）寫(xiě)出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是 ． 此時(shí)兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若一段時(shí)間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為克．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1
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