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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O＝O2↑+4OH－
          B. NaOH溶液與氯化銨溶液共熱：OH－+NH4+NH3↑+H2O
          C. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H+
          D. 氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、過氧化鈉不能拆開，應(yīng)是2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯誤；
          B、NaOH溶液與氯化銨溶液共熱生成氨氣，方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，B正確；
          C、次氯酸屬于弱酸，不能拆開，應(yīng)是Cl2+H2OCl－+HClO－+H+，C錯誤；
          D、電荷不守恒，應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中，不正確的是(　　)
          A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
          B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的
          C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)
          D.越活潑的金屬越難冶煉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          ②
          ③
          ④
          0.1mol/L 鹽酸
          pH = 3鹽酸
          0.1mol/L 氨水
          pH = 11氨水
          下列說法正確的是
          A. 由水電離出的c(H+):①＞③
          B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
          C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
          D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
          【答案】D
          【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無論稀釋到什么程度，都會有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
          考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          18
          【題目】25℃時，常見的無機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
          氫氰酸（HCN）
          碳酸（H2C03）
          氫氟酸（HF）
          K=4.9×10﹣10
          K1=4.4×10﹣7
          K2=4.7×10﹣11
          K=6.61×10﹣4
          A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
          B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
          C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
          D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會
          A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問題：
          (1)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________。
          (2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的________。
          (3)________元素在細(xì)胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因?yàn)?/span>______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是( )
          A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
          A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用生產(chǎn)甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機(jī)雜質(zhì)等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
          已知用NH4Cl溶液設(shè)取時．發(fā)生的主要反應(yīng)如下，
          ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
          CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
          回答下列同題：
          (1)預(yù)處理時,廢催化劑需進(jìn)行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
          (2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          (3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
          (4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗(yàn)是否洗滌干凈，其實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
          (5)準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________;該產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾�，而含氮化合物的用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）兩個常見的固氮反應(yīng)為：
          N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
          ①氣相反應(yīng)中，某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_________________。
          ②反應(yīng)（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：
          溫度/K
          298
          473
          673
          Kp
          62(KPa)-2
          6.2×10-5(KPa)-2
          6.0×10-8(KPa)-2
          則反應(yīng)(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          [Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
          ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學(xué)平衡移動原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________。
          （3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1 
          ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
          其中②是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是___________________；
          T℃時N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          （4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下：
          4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；
          ②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；
          ③重復(fù)以上操作2 次，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。
          則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標(biāo)號）。
          a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
          

			
          

			
          
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