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        1. 【題目】到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
          (1)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
          (2)氯原子對O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H.該反應的能量變化示意圖如圖1所示.則反應O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應的活化能為kJmol﹣1

          (3)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱,求由石墨生成甲烷的反應熱.已知:
          ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
          ②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
          ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
          則反應C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應熱:
          △H=kJmol﹣1
          又已知:該反應為放熱反應,△H﹣T△S可作為反應方向的判據(jù),當△H﹣T△S<0時可自發(fā)進行;則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 . (填“低溫”、“高溫”)
          (4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當銅片的質量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L.

          【答案】
          (1) KJ/mol
          (2)E1﹣E2
          (3)(﹣2c﹣b+a)kJ?mol﹣1;低溫
          (4)陽;2.24
          【解析】解:(1)由于反應熱=反應物的鍵能﹣生成物的鍵能,設E(H﹣Cl)為Xmol,故有:E(H﹣H)+E(Cl﹣Cl)﹣2X=﹣akJ/mol,即bkJ/mol+ckJ/mol﹣2X=﹣aKJ/mol解得X= KJ/mol,故答案為: KJ/mol;(1)(a+b+c)/2 kJmol﹣1(2分),(2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關系可知,正反應的活化能=E1﹣E2
          故答案為:E1﹣E2;(3)已知①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
          由蓋斯定律可知,②+2×③﹣①可得C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H=(﹣2c﹣b+a) kJmol﹣1
          又該反應為放熱反應,△H<0,又△S<0,所以該反應在低溫下△H﹣T△S<0可自發(fā)進行;
          故答案為:(﹣2c﹣b+a) kJmol﹣1;低溫;(4)裝置圖可知左邊為原電池,是氫氧燃料電池,氧氣一端為原電池正極,氫氣一端電極為原電池負極,右邊裝置為電解池,與a相連的銅電極為陽極,與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極,當銅片的質量變化為12.8g時物質的量= =0.2mol,依據(jù)電極反應和電子守恒計算得到,銅電極電極反應:Cu﹣2e=Cu2+;a電極反應為O2+2H2O+4e=4OH , 依據(jù)電子守恒得到O2~2Cu,a極上消耗的O2物質的量為0.1mol,標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
          故答案為:陽;2.24.
          (1)根據(jù)反應熱=反應物的鍵能﹣生成物的鍵能來分析;(2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關系可知,正反應的活化能=E1﹣E2;(3)已知①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
          由蓋斯定律可知,②+2×③﹣①可得C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H;(4)分析裝置圖可知左邊為原電池,是氫氧燃料電池,氧氣一端為原電池正極,氫氣一端電極為原電池負極,右邊裝置為電解池,與a相連的銅電極為陽極,與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極,依據(jù)原理分析寫出電極反應,結合電子守恒計算.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體,該物質可能是

          A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】屬于電解質,且溶于水時會影響水的電離平衡的是

          A. 氯氣 B. 二氧化碳 C. 碘化鉀 D. 醋酸鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是(

          溫度

          時間/min
          n/mol

          0

          10

          20

          40

          50

          T1

          n(CH4

          0.50

          0.35

          0.25

          0.10

          0.10

          T2

          n(CH4

          0.50

          0.30

          0.18

          0.15


          A.10 min內,T1時CH4的化學反應速率比T2時小
          B.溫度:T1<T2
          C.a<0
          D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42 . 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:

          實驗序號

          實驗內容

          實驗結果

          1

          加AgNO3溶液

          有白色沉淀生成

          2

          加足量NaOH溶液并加熱

          收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)

          3

          加足量BaCl2溶液,反應后進行( )、( )、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

          第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

          試回答下列問題:
          (1)根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是;
          (2)寫出實驗3中的空格處的實驗操作;
          (3)根據(jù)實驗對Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);
          (4)溶液中K+是否存在?(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);若“一定存在”,則K+物質的量濃度的范圍(若“一定不存在”或“不能確定”不填此空).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】框圖中甲、乙為單質,其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F、G所含元素相同且均為氯化物。GKSCN溶液顯紅色。

          請回答下列問題:

          (1)上述5個反應中,既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_________________(填序號)。

          (2)反應⑤的化學方程式為________________________________。

          (3)甲與B反應的離子方程式為________________________________。

          (4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

          (5)F溶液中加入等物質的量的A,發(fā)生反應的總的離子方程式為________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應如下:
          NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
          CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
          在圓底燒瓶中加入原料,充分振蕩后加入幾粒沸石,安裝裝置Ⅰ.加熱至沸騰,反應約40min.待反應液冷卻后,改裝為裝置Ⅱ,蒸出粗產(chǎn)品.部分物理性質列表如下:

          物質

          正丁醇

          正溴丁烷

          沸點/℃

          117.2

          101.6

          熔點/℃

          ﹣89.12

          ﹣112.4

          密度/gcm﹣3

          0.8098

          1.2758

          溶解性

          微溶于水,溶于濃硫酸

          不溶于水和濃硫酸

          將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中,先用10mL水洗滌,除去大部分水溶性雜質,然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌.分離出有機層,加入無水氯化鈣固體,靜置1h,過濾除去氯化鈣,再常壓蒸餾收集99~103℃餾分.
          回答下列問題:
          (1)儀器A的名稱是 , 冷卻水從A的(填“上”或“下”)口通入.
          (2)在圓底燒瓶中加入的原料有:①10ml水;②7.5ml正丁醇;③10g溴化鈉;④12mL濃硫酸.上述物質的加入順序合理的是(填正確答案標號).
          a.①④②③b.④①②③c.③④①②
          (3)燒杯B中盛有NaOH溶液,吸收的尾氣主要是(填化學式).本實驗使用電熱套進行加熱,總共使用了次.
          (4)用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時,有機層從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”).最后一次水洗主要是洗掉
          (5)制備正溴丁烷時,不直接用裝置Ⅱ邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
          (6)本實驗得到正溴丁烷6.5g,產(chǎn)率為(只列式,不必計算出結果).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能將化學能轉化為電能的產(chǎn)品是

          A. 日光燈管B. 太陽能熱水器C. 干電池D. 水輪發(fā)電機

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測速力菲藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如下實驗:

          試回答下列問題:

          1試劑1______________,試劑2_______________,加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________________________,_____________________________________;

          2加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色的原因可能是:_____________________。

          3該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵,你認為該同學的猜想合理嗎?_______________。若你認為合理,請說明理由(若你認為不合理,該空不要作答) ;若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理,該空不要作答)________________________

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